El estado físico, la temperatura de fusión, temperatura de ebullición del cloruro

RESUMEN

Durante la práctica se analizaron las propiedades de los elementos del grupo uno y dos de la tabla periódica y algunos de los compuestos que se forman como los carbonatos, cloruros y nitratos donde se observaron propiedades como: estado fisico, punto de fusión, punto de ebullición, aspecto, electrones de valencia, electronegatividad, densidad, configuración electrónica, usos y aplicaciones. Se analizaron sus propiedades físicas y químicas donde se comprobó que la mayoría de los cloruros del grupo uno y dos son solubles al adicionarles agua.

PALABRAS CLAVES

Alcalino, alcalinotérreos, carbonatos, cloruros, grupos, nitratos.

INTRODUCCION

(1) Los metales alcalinos corresponden al Grupo I de la tabla Periódica, son metales muy reactivos, se oxidan con facilidad por lo que no se encuentran libres en la naturaleza. El nombre proviene de sus propiedades básicas (alcalinas). Constituyen el 4,8% de la corteza terrestre, incluyendo capa acuosa y atmósfera. El sodio y el potasio son los más abundantes; el resto es raro. Su configuración electrónica muestra un electrón en su capa devalencia (1 electrón s). Son muy electropositivos: baja energía de ionización. Por tanto, pierden este electrón fácilmente (número de oxidación +1) y se unen mediante enlace iónico con otros elementos.Son: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio.

(2)En estado sólido forman redes cúbicas. Como el resto de los metales, los metales alcalinos son maleables, dúctiles y buenos conductores delcalor y la electricidad. Son blanco-plateados, con puntos de fusión bajos (debido a las fuerzas de enlace débiles que unen sus átomos) que decrecen según se desciende en el grupo y blandos, siendo el litio el más duro. Presentan efecto fotoeléctrico con radiación de baja energía, siendo más fácil de ionizar el cesio. La reactividad aumenta hacia abajo, siendo el cesio y el francio los más reactivos del grupo. El litio se parece bastante más al magnesio en cuanto a reactividad que al resto de los alcalinos, debido a que el ion Li+ es muy pequeño. Los metales alcalinos se recubren rápidamente de una capa de hidróxido en contacto con el aire y reaccionan violentamente en contacto con el agua, liberando hidrógeno que debido al calor desprendido, arde (con rubidio y cesio la reacción es explosiva, ya que al ser más densos que el agua, la reacción la producen en el fondo y el hidrógeno formado arde produciendo una onda de choque que puede romper el recipiente). También reaccionan con el vapor de agua del aire o con la humedad de la piel. Deben guardarse en líquidos apolares anhidros. Son reductores poderosos, sus óxidos son básicos así como sus hidróxidos. Reaccionan directamente con los halógenos, el hidrógeno, el azufre y el fósforo originando los haluros, hidruros, sulfuros y fosfuros correspondientes. Casi todas las sales son solubles en agua, siendo menos solubles las del litio. Se emplean como refrigerantes líquidos en centrales nucleares (litio, sodio, potasio) y como conductores de corriente dentro de un revestimiento plástico. Sus compuestos tienen un gran número de aplicaciones.

(3)Son los elementos metálicos del grupo 2 (antiguo IIA) de la Tabla Periódica. El nombre del grupo proviene de la situación entre los metales alcalinos y los elementos térreos y del hecho de que sus "tierras" (nombre antiguo para los óxidos de calcio, estroncio y bario) son básicos (álcalis). Son: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Constituyen algo más del 4% de la corteza terrestre (sobre todo calcio y magnesio), pero son bastante reactivos y no se encuentran libres. El radio es muy raro. Se obtienen por electrólisis de sus haluros fundidos o por reducción de sus óxidos. Son metales ligeros con colores que van desde el gris al blanco, con dureza variable (el berilio es muy duro y quebradizo y el estroncio es muy maleable). Son más duros que los alcalinos. Su configuración electrónica presenta dos electrones de valencia (2 electrones s). Tienen todos números de oxidación +2 y son muy reactivos, aumentando la reactividad al descender en el grupo. Se oxidan superficialmente con rapidez. Son buenos reductores. Sus propiedades son intermedias a las de los grupos entre los que se encuentran: sus óxidos son básicos (aumentando la basicidad según aumenta el número atómico) y sus hidróxidos (excepto el de berilio que es anfótero) son bases fuertes como los de los alcalinos, pero otras propiedades son parecidas a las del grupo de los térreos. Al aire húmedo y en agua forman hidróxido (desprendiendo hidrógeno), en algunos casos sólo superficial que impide el posterior ataque o lo hacen más lento (berilio y magnesio).

(4)Reaccionan directamente con halógenos, hidrógeno (no berilio o magnesio), oxígeno, carbono, azufre, selenio y teluro, formando, excepto el berilio, compuestos mayoritariamente iónicos. Reducen los iones H+ a hidrógeno, pero ni berilio ni magnesio se disuelven ácido nítrico debido a la formación de una capa de óxido. Todos los compuestos suelen ser menos solubles en agua que los del grupo1. Se emplean en la tecnología nuclear (berilio) y en aleaciones de baja densidad, elevada solidez y estabilidad frente a la corrosión (berilio, magnesio).

El berilio y el bario son venenosos, mientras que el magnesio y el calcio son oligoelementos fundamentales de los seres vivos.

PARTE EXPERIMENTAL

Se utilizó: Ácido Clorhídrico (HCl) (marca MERCK 4 M y 2 M), Amoniaco (NH3) (marca MALLIN CKRADT 4 M 96%), Agua destilada, Carbonato de Litio (Li2CO3) (marca MERCK), Carbonato de amonio ((NH4)2 CO3) (marca MERCK), Carbonato de potasio (K2CO3) (marca MERCK), Carbonato de magnesio (MgCO3) (marca MERCK), Carbonato de calcio (CaCO3) (marca CARLOERBA), Carbonato de sodio (Na2CO3) (marca CARLOERBA), Cloruro de litio (LiCl) (marca CARLOERBA), Cloruro de sodio (NaCl) (marca CARLOERBA), Cloruro de magnesio (MgCl2) (marca LAB DE SUSTANCIAS Y REACTIVOS), Cloruro de calcio (CaCl2) (marca LAB DE SUSTANCIAS Y REACTIVOS), Cloruro de potasio (KCl) (marca LAB REACTIVOS), Nitrato de litio (LiNO3), Nitrato de sodio (NaNO3) (marca BAKER ANALYZED), Nitrato de potasio (KNO3) (marca ABC), Nitrato de magnesio (Mg (NO3)2) (marca MERCK), Nitrato de calcio (Ca (NO3)2) (marca ABC), Nitrato de Bario (Ba (NO3)2) (marca MERCK), Nitrato de estroncio (Sr (NO3)2) (marca ABC).

PROCEDIMIENTO

* Se realizó una tabla para los elementos del grupo 1 y 2 donde se compararon los siguientes aspectos (Ver tabla 1 en anexos): estado,

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