El sistema SI se refiere al sistema internacional de unidades

Mediciones: Volumen y peso

• Introducción

Cuando se trabaja en química con volúmenes de líquidos y gases se usan las unidades de litros.

Los litros (L) se definen como un volumen igual a 1000 cm³.

El sistema SI se refiere al sistema internacional de unidades, el cual intenta relacionar todas las medidas y establecerlas como estándares. Se desea que en todos los lugares se utilicen las mismas unidades de medición.

Las propiedades básicas asociadas con la materia se miden con aparatos que se calibran cuidadosamente por comparación con los estándares establecidos.

Al trabajar en un laboratorio preparando cualquier tipo de soluciones se necesita utilizar las medidas correctas y exactas de reactivos, de lo contrario nuestro experimento no servirá y sus resultados no serán confiables. La exactitud y la precisión son muy importantes para el trabajo en un laboratorio.

• Metodología

• Materiales

• Matraz
• Pipeta de 10 mL.
• Vaso de precipitado
• Frasco ámbar
• Tubo de ensayo
• Probeta
• Balanza

• Se deseaba encontrar el volumen de un recipiente el cual no estaba graduado, para esto nosotros debíamos idear un modo para medir la capacidad de dicho recipiente.
• Utilizamos una probeta, pues son muy exactas.
• Procedimiento 1.- Llenamos el recipiente hasta una marca que se encontraba en él, y así no variar tanto en las mediciones. Vaciamos el líquido en una probeta y así conocimos el volumen del recipiente.
• Procedimiento 2.- Llenamos, ahora la probeta con 30 mL. de agua y lo fuimos vaciando el liquido en el recipiente, hasta llegar a la marca establecida.
• Repetimos los procedimientos para estar más seguros de las medidas obtenidas.

• Se deseaba conocer el peso de un frasco ámbar, para esto solo lo pesamos en una balanza 3 veces para estar seguros de los resultados

• Resultados

• procedimiento 1= 21.8 mL.*
• Procedimiento 2= 22 mL.*
• Peso del Frasco:

                                       1.- 57.5112 g.

                                       2.- 57.1254 g.

                                       3.- 57.0205 g.

• Peso del frasco promedio: 57.0859 g.

*valores promediados.

Combustión 

• Introducción

La combustión es una reacción química de oxidación, la cuan genera una cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose como fuego.

En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente).

El proceso de destruir materiales por combustión se conoce como incineración.

Para iniciar la combustión de cualquier combustible, es necesario alcanzar una temperatura mínima, llamada temperatura de ignición, a esta temperatura los vapores de un combustible comienzan a arder.

La temperatura de inflamación, es aquella a la que, una vez encendidos los vapores de un combustible, estos continúan por si mismos la combustión.

Cuando una muestra se pesa y pasa por un proceso de combustión al aire libre. Si se vuelve a pesar se notará que el peso a disminuido, esto se debe a que en la combustión se desprende gases y las cenizas generadas se pueden perder, por factores externos.

• Metodología

• Materiales:

• 2 velas
• papel aluminio
• cerillos / encendedor
• balanza

• Se deseaba saber si existía un cambio en el peso de una muestra, antes y después de someterla a combustión.
• Se utilizó como muestra una vela la cual se pesó y se encendió durante 10 minutos, cuando terminaron los 10 minutos, se apagó y se volvió a pesar.
• Se compararon los resultados.
• Se hizo lo mismo con las otra vela.
• El resultado de la primera y la segunda vela se compararon también.
• Todo se debe de hacer con mucho cuidado, pues se puede perder una poca muestra y los resultados que se obtengan, serán muy poco confiables.

Ensayos a la flama.

• Introducción

Un ensayo a la flama es un procedimiento utilizado en química analítica para detectar la presencia de ciertos elementos en una muestra. Cada elemento tiene un espectro de emisión característico, este se presenta en un color específico y es así como se identifican con este proceso.

Esta prueba solo proporciona información cualitativa, más no cuantitativa, acerca de proporción real de los elementos en la muestra. Se puede obtener información cuantitativa con las técnicas relacionadas de fotométrica de llama o espectroscopia de emisión de llama.

Este procedimiento es muy sencillo, no se necesita de un gran equipamiento para llevarlo a cabo, solo se necesita tener atención y observar bien, pues en ocasiones no se distinguen bien los colores y esto te puede llevar a un mal resultado.

Aquí se presentan algunos ejemplos:

• Metodología

• Materiales

• Probeta
• Pipetas
• Espátula
• Aspersores / atomizadores
• Vasos pp.
• Soplete

• Soluciones de: Cu, Fe, Sn, Ba, K, Zn y Na

• Cada equipo preparó una solución de con cada elemento.
• Una vez preparadas las soluciones se pasaron a los aspersores.
• Se encendió el soplete.
• Se toma un aspersor, se coloca detrás de la llama del soplete y se rociá la llama, para provocar los efectos de absorción y de emisión de los elementos.
• Se observa la llama tratando observar un color distinto a los de la propia flama.
• Se realiza el mismo procedimiento con todas las soluciones de los aspersores.

• Resultados

Electrolitos

• Introducción

La interacción entre los iones constituyentes de una solución, es de tipo electroquímica. La naturaleza cargada de las partículas en tal solución, permite que actúen como conductores de la corriente eléctrica. Estas sustancias ionizantes se denominan electrolitos. El NaCl es un ejemplo de estos.

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