El uso de cloruro de hierro
Enviado por macarena.apu • 19 de Abril de 2015 • Informes • 643 Palabras (3 Páginas) • 184 Visitas
CLORURO FÉRRICO
Cloruro Férrico
El cloruro férrico es un compuesto químico altamente versátil con propiedades únicas. Posee un alto poder de formación de flóculos, característica que es utilizada para diversas aplicaciones, por ejemplo, es un eficiente coagulante en el tratamiento de aguas residuales, aguas industriales, y agua potable. Además el cloruro férrico ha sido utilizado por muchos años como un acondicionador de lodos .
También es ampliamente utilizado como agente lixiviante para la obtención y purificación de molibdeno, para el abatimiento de metales pesados como arsénico, para el grabado de y tratamiento de superficies metálicas, etc.
La utilización del cloruro férrico se va extendiendo al presentar ventajas técnicas y económicas como relación a otros productos utilizados como coagulantes de muchas aguas, especialmente en aquellas que poseen un elevado pH de floculación.
La producción industrial de cloruro férrico en solución se obtiene por reacción de óxidos de hierro con acido clorhídrico y la adición de cloro gaseoso.
Formula Química.-
FeCl3
Estados de Oxidación.-
Fe+3 Cl-
Abatimiento de Arsénico en Agua.
La presencia de metales pesados en el agua es sumamente peligrosa para el medio ambiente y la salud de las personas por lo que es necesario reducir la concentración de este, ante un posible consumo de agua. El cloruro férrico puede remover una significativa cantidad de estos metales por adsorción superficial y coprecipitación.
El cloruro férrico es una sal de base débil que hidroliza con agua, formando hidróxido férrico insoluble, tal como se observa en la siguiente reacción:
FeCl3 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl
Remoción de arsénico.-
El estado de oxidación de arsénico en que se encuentra comúnmente en el agua son solamente los estados +3 y +5.
El acido arsénico (H3AsO4) presente en el agua, se disocia en iones de hidrógeno y arsenato en el cual el arsénico se presenta en su estado pentavalente (+5), según las siguientes reacciones:
H3AsO4 H2AsO4-1 + H+
H2AsO4-1 HAsO4-2 + H+
HasO4-2
...