Elaboración de una pila

Laboratorio de Química Básica

Practica No. 8 “Elaboración de una pila”

Grupo: 1EV1 Profesor Hugo Aponte Olaya

23/04/2014

Temario

INTRODUCCION 3

TABLA DE RESULTADOS 4

CUESTIONARIO 5-8

OBSERVACIONES 9.10

CONCLUSIONES 10

Introducción

Elaboración de una pila

Una celda voltaica o galvánica es un dispositivo que transforma la energía de una reacción química espontanea, en energía eléctrica, para llevar a cabo el trabajo útil. La reacción entre el Zn metálico y los iones de cobre 〖Cu〗^(+2) en solución ilustra un cambio espontaneo en el cual hay una transferencia de electrones:

〖Zn〗^s +〖 〖Cu〗^(+2)〗_((ac)) 〖 〖Zn〗^(+2)〗_((ac)) + 〖2e〗^-

Cuando la celda de un tipo Daniell se diseña en forma de tal, que se produce espontáneamente una reacción química redox, se convierte en una fuente de fem, cuyo valor se determina de la siguiente forma.

Fem celda = 〖 E^º〗_((oxidaciòn)) + 〖 E^º〗_((Reducciòn))

Si la concentración de la solución de〖 ZnSO〗_4

Si la A diferencia de la celda galvánica o voltaica, una celda electrolítica es aquella en la que una reacción química es forzada a realizarse en la dirección opuesta ala a la espontanea y para ello es necesario utilizar una fuente externa de energía, a este proceso se le conoce como electrolisis.

También que en cualquier tipo de celda, ya que sea galvánica o electrolítica, el cátodo se define como electrodo en donde en donde ocurre la reducción y el ánodo es el electrodo en donde se realiza la oxidación.

Materiales y Equipo

2 Vasos de precipitados de 400 ml

1 Puente salino(tubo de vidrio doblado en forma de U)

1 placa metálica de cobre aprox. De 10 x 3 cm

1 placa metálica de cinc aprox. de 10 x 3 cm

1 multímetro

1 Fuente de alimentación

Sustancias

Solución de sulfato de cobre concentración 1.0M

Solución de sulfato de cinc concentración 1.0M

Tabla de resultados

DATOS CELDA DE DANNIELL

FUNCIONANDO COMO CELDA GALVÀNICA CELDA DE DANIELL FINCIONANDO COMO CELDA ELECTROLÌTICA

Eº pila experimental 1.1814

Eº oxidación teórico Cuº .337

Eº

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