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OBJETIVO

El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

CONTENIDO TEORICO

El termino valencia se utiliza para describir el poder o capacidad que tiene un átomo o ion para interaccionar químicamente con otro, puede ser o bien una indicación numérica de la capacidad de combinación o bien una descripción del tipo de unión entre 2 especies.

Una de las preocupaciones dentro del campo de la química era la de descubrir cómo se agrupan los átomos para formar moléculas y cómo reaccionan para formar las diferentes moléculas.

Un enlace químico, se puede decir que existe entre 2 átomos o grupos de átomos cuando las fuerzas que actúan entre ellos tienen la inseguridad suficiente como para dar lugar a un agregado de estabilidad tal que permita su identificación como una especie molecular o iónica independiente.

Visión general de la Teoría de Lewis.

Se formula una importante propuesta sobre el enlace químico:

• Las configuraciones electrónicas de los átomos de gases nobles tienen algo especial que es la causa de su inercia química y los átomos de otros elementos se combinan con otros para adquirir configuraciones electrónicas como la de los átomos de gases nobles.

De este modelo se desarrolla la teoría de Lewis con los siguientes fundamentos:

• En algunos casos se transfieren electrones de un átomo a otro formándose iones negativos y positivos que se atraen entre sí mediante fuerzas electrostáticas denominadas enlaces iónicos.+

• En otros casos comparten entre los átomos uno o más pares de electrones esta compartición de electrones se denomina enlace covalente.

• Generalmente se trata una configuración de gas noble con ocho electrones más extensos que constituyen un octeto.

Un símbolo de Lewis consiste en un símbolo químico que representa el núcleo y los electrones internos de un átomo, junto con puntos situados a su alrededor del símbolo representando los electrones de valencia. Ejemplo:

[Ne] 3s2 – 3p2 es Si

Lewis situaba puntos solitarios en los lados hasta un máximo de cuatro y después emparejaba los puntos hasta alcanzar el octeto.

Una estructura de Lewis es una combinación de símbolos de Lewis que representan la transferencia de electrones en un enlace químico

MATERIAL

• 7 vasos de precipitados de 100 cc.

• 1 vaso de precipitado de 400 cc.

• 2 laminillas de cobre.

• 1 porta pilas para 6 pilas de 1.5 volts.

• 6 pilas de 1.5 volts.

• 1 socket para foco de 6.3 volts.

• 3 extensiones con caimanes en ambos extremos.

• 1 capsula de porcelana.

• 1 pinza para crisol.

• 1 mechero, anillo y tela de alambre con asbesto.

REACTIVOS

1.- Soluciones a 30 g/L de:

• NaCl.

• KNO3

• Azúcar (C12H22O11)

2.- Soluciones a 50 % de volumen

• HCl

• Ácido acético (CH3 -COOH)

• Alcohol (C2H5OH)

3.- Tetracloruro de carbono (CCl4)

4.- NaCl granulado

5.- Azúcar granulada.

DESARROLLO EXPERIMENTAL

PROCEDIMIENTO A:

1.- Marque los vasos limpios de 100 cc. Con una etiqueta, iniciando NaCl, KNO3, C12H22O11, HCl, CH3 –COOH, C2H5OH y CCl4 respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 50 cc de la solución correspondiente. En el vaso de 400 cc. vierta aproximadamente 300 cc. de agua.

2.- Monte el circuito como se indica en la figura, colocando inicialmente los electrodos en el vaso

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