Enlaces Quimicos

ENLACES QUIMICOS

Es la fuerza que existe entre dos o más átomos, esta fuerza es justamente lo que mantiene unidos a ambos átomos para formar las moléculas, pero es importante saber que, para enlazarse entre sí, los átomos deben ceder, aceptar o compartir electrones.

Los electrones de valencia determinarán el tipo de enlace químico que unirá a la molécula, es decir, según los electrones de valencia podremos saber de qué forma se unirá un átomo a otro, y qué características tendrá dicho enlace.

Tipos de Enlaces Químicos:

1. ENLACE IONICO:

• Está formado por metal + no metal

• No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones y cationes.

• Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

Ejm: Cloruro de sodio

2. ENLACE COVALENTE:

• Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.

• Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.

• Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.

2.1 ENLACE COVALENTE APOLAR:

• Ocurre entre átomos de no metales iguales.

• Las electronegatividades de los elementos unidos son iguales: se unen átomos del mismo elemento.

• Los electrones de valencia se comparten equitativamente: los átomos tienen la misma electronegatividad y atraen los electrones por igual, por lo que los electrones se mueven alrededor de ambos átomos.

• La partícula que se forma es una molécula no polar: sin cargas eléctricas.

• La diferencia de cargas entre los átomos enlazados es nula.

Por ejm: Enlace de dos átomos de hidrógeno (no metal con 1 electrón de valencia).

• Los átomos de hidrógeno comparten sus electrones de valencia. El enlace se forma por la atracción de los átomos, resultado de la compartición de electrones. Cuando se unen de esta manera dos átomos de hidrógeno se forma una molécula sin cargas ya que los electrones se comparten equitativamente.

2.2 ENLACE COVALENTE POLAR:

Ocurre entre átomos de no metales distintos.

• Las electronegatividades de los elementos unidos son similares: ambos átomos son de no metales, por lo que ambos tienen electronegatividad alta.

• Los electrones de valencia se comparten desigualmente: se mueven alrededor de ambos átomos, pero se orientan en mayor medida hacia el átomo más electronegativo.

La partícula que se forma es una molécula polar: tiene cargas parciales; positiva en el átomo menos electronegativo y negativa en el átomo más electronegativo.

Ejemplo: Enlace de un átomo de hidrógeno y un átomo de cloro.

• Los átomos de hidrógeno y cloro comparten sus electrones de valencia. El enlace se forma por la atracción de los átomos, resultado de la compartición de electrones. Cuando se unen de esta manera se forma una molécula con cargas parciales ya que los electrones no se comparten equitativamente; se mueven más cerca del átomo de cloro (más electronegativo).

3. ENLACE METÁLICO:

• Ocurre entre átomos de metales iguales.

• Las electronegatividades de los elementos unidos son iguales (muy baja): se unen átomos del mismo elemento metálico.

• Los electrones de valencia están libres: se desligan y se mueven por todos los

...