Enlace quimico

ENLACE QUÍMICO

Gutiérrez García Brayan

Beltrán León Rodrigo

Politécnico Colombiano Jaime Isaza Cadavid

RESUMEN

El presente artículo presenta la información acerca de la práctica que se realizó sobre el enlace químico el cual se define como la fuerza que mantiene unida los átomos para formar un compuesto en la práctica se realizaron varios experimentos como punto de fusión, solubilidad en etanol, en agua y conductividad para determinar qué tipo de enlace son en dicha práctica se usaron varios implementos de laboratorio como cajas Petri, tubos de ensayo, mecheros, entre otros.

Palabras claves: Enlace químico, átomo, punto de fusión, solubilidad, solubilidad.           

INTRODUCCIÓN

El objetivo del presente artículo es presentar qué tipo de enlace químico tiene una sustancia o elemento, estos pueden ser iónicos, es cuando un átomo transfiere electrones a otro átomo. Covalentes, se forma por compartir electrones entre dos átomos. Metálicos, es el enlace que mantiene unido los átomos de los metales entre sí. Para determinar qué tipo de enlace era cada sustancia o elemento se experimentó cual era el punto de fusión, la solubilidad y la conductividad eléctrica. La solubilidad se realizó con agua y etanol.

MATERIALES Y METODOS

Experimento 1:

• Para analizar cuál era el punto de fusión de cada muestra solida se utilizaron 6 tubos de ensayo, a cada uno se le agrego una muestra sólida de 0.5g. sujetar los tubos con pinzas y exponerlos a la llama de un mechero de busen, anotar el tiempo requerido para que el sólido se funda, si después de 2 minutos un compuesto no funde suspender el calentamiento.

Experimento 2:

• Para analizar cuál era la solubilidad de las sustancias, en 8 tubos de ensayo se agregaba una pequeña porción de las muestras sólidas y 1 mL de las muestras líquidas. Adicionar lentamente y con agitación contante 3 mL de etanol a cada tubo, registrar si la sustancia es soluble o no. Repetir el proceso pero utilizando agua como solvente.

Experimento 3:

• Para analizar cuál era la conductividad de las sustancias se utilizó una caja Petri en la cual se agregó aproximadamente 1g de las muestras sólidas respectivamente y 3 mL de las muestras líquidas medir el carácter conductor de cada muestra. Después a cada muestras adicionar aproximadamente 10 mL de agua agitar para disolver, medir y registrar nuevamente su conductividad de cada solución.

Muestras sólidas: CaCl2 (cloruro de calcio), NaCl (cloruro de sodio), C6H8O7 (ácido critico), Kl (yoduro de potasio), C12H22O11 (sacarosa), Fe (hierro).

Muestras líquidas: NH4OH (hidróxido de amonio), C2H4O2 (ácido acético).

NORMAS DE SEGURIDAD Y RIESGO

En el laboratorio se tomaron seguridades previas a la práctica como guantes de nitrilo, bata de laboratorio, gafas y tapa bocas con filtro debido a que algunas sustancias tenían olores muy fuertes los cuales eran desagradables.

DATOS Y RESULTADOS

Tabla 1 punto de fusión medido en tiempo

Tabla 2 solubilidad

Tabla 3 conductividad

Tabla 4 temperatura de fusión y tipo de enlace

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