Enlaces Quimicos

Instituto Tecnológico de Estudios Superiores de Zamora Química

Química

Práctica No. 3

Enlace iónico y Covalente

Introducción

Enlace químico: es la unión de dos o más átomos iguales o diferentes que se unen para formar sustancias (compuestos) más complejos.

Existen básicamente dos tipos de enlaces químicos: iónicos y covalente

Enlace iónico: Es el que se forma entre átomos de alta electronegatividad y átomos de baja electronegatividad; entre los átomos enlazados cuando menos se da la transferencia de un electrón, dándose este enlace normalmente entre un metal (elemento de baja electronegatividad) y un no metal (elemento de alta electronegatividad).

Objetivo

Diferenciar a las sustancias que contienen enlace iónico de aquellas que contienen enlace covalente, usando para ello algunas de sus propiedades físicas como son: la polaridad, solubilidad, punto de fusión y conductividad eléctrica.

MATERIAL REACTIVOS

1 Bureta

1 Pinzas para Bureta

1 soporte universal

1 embudo

6 tubos de ensayo

1 mechero

1 pinzas para tubo

1 vaso de precipitado

1 pizeta Electrodos Agitador

Cloruro de sodio cristales Ac. Benzoico cristales Alcohol etílico

Nitrato de amonio cristales Nitrato de potasio Carbonato de sodio

Ácido acético Hidróxido de potasio Acetato de amonio Sacarosa

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Desarrollo experimental

Polaridad: existen sustancias polares, semipolares y no polares; las polares son aquellas que su estructura química tienen un arreglo que si se hace un análisis en función de su fuerza de electronegatividad se observa que existe una resultante, por el contrario en una no polar se observaría que no se da dicha resultante. Por lo que, una sustancia polar se puede decir que conduce bien la corriente eléctrica, un no polar no conduce la corriente eléctrica.

Procedimiento:

1. Monte la bureta en el soporte universal, sujetándola con las pinzas

2. Llene la bureta con agua de la llave, eliminando burbujas de aire.

3. Energice un objeto (pluma, regla), frote el objeto contra la manga de su bata.

4. Abra la válvula de la bureta completamente y de inmediato acerque el objeto energizado a una distancia de 1 mm del chorro de agua que cae de la bureta. Observa lo sucedido.

I. ¿Se desvía el chorro del agua de su trayectoria normal?

A) Si

B) No

C) Deja de fluir el agua

II. ¿ Se producirá el mismo efecto con otro fluido de tipo orgánico como por ejemplo, si en vez de agua se usara tetracloruro de carbono?

A) Sí

B) No

C) Es indiferente

III. A que se debe el fenómeno observado en el agua?

A) A que es una sustancia polar

B) A que es una sustancia no polar

C) A que es una sustancia semipolar

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Solubilidad:

La solubilidad se da cuando una sustancia se pretende disolver en otra, puede ser un sólido en un líquido, un gas en un líquido, un líquido en un líquido, etc, formándose entonces una solución, la cual está formada de un soluto y un disolvente. Hay solventes polares y no polares, las sustancias con enlace iónico se disuelven en solvente polares, las sustancias con enlaces covalentes se disuelven en solventes no polares.

1. Usando dos tubos de ensayo, en uno coloque una pizca de cloruro de sodio y en el otro ácido benzóico.

2. Adiciona a ambos tubos, aproximadamente la mitad de su volumen de agua destilada, agite vigorosamente por varios segundos y observe cuidadosamente lo sucedido.

I. ¿Sabiendo de que el agua es una sustancia polar; qué tipo de enlace tiene el ácido benzóico?

A) Enlace iónico

B) Enlace covalente

C) Enlace iónico-covalente

II. ¿Se disolvieron las sustancias en el agua? A) Si

B) No

C) Solamente una

Usando otros tubos de ensayo, repite la experiencia anterior, utilizando en vez de agua alcohol etílico, agite y observa.

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III. ¿Se disolvieron los solutos ( cloruro de sodio y ácido benzóico) en

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