La estequiometria en las reacciones química

La estequiometria en las reacciones química.

1.- Sigue las instrucciones del Profesor, forman equipos y resuelvan en su libreta las siguientes actividades:

a) Preguntas de repaso 1, 2 y 3.

1.- ¿Cuál es la finalidad del balanceo de ecuaciones químicas?

R= Tener el mismo número de átomos y moléculas del lado de los reactivos y el mismo número de los productos.

2.- ¿Qué representan los coeficientes que se escriben antes de las formulas en una ecuación química balanceada?

R= Representan el número de moléculas de la sustancia dada en la ecuación química.

3.- En una ecuación balanceada:

¿Los átomos se conservan? R=Si porque la sustancia no cambia.

¿Las moléculas se conservan? R= No porque van variando los coeficientes estequiométricos en una ecuación.

¿Los moles se conservan? R= No porque depende de las moléculas k si cambia el número de moles de una sustancia.

b) Ejercicios en pares 1, 2, 3, 7, 8, y 13.

1.- Califique las reacciones siguientes como endotérmicas o exotérmicas

a) Congelación del agua: Endotérmica

b) El proceso que ocurre dentro de una compresa fría: Endotérmica

c) Combustión de madera: Exotérmica

d) Combustión de Mg en hielo seco: Exotérmica

e) Fusión del hielo: Endotérmica

2.- Califique las reacciones siguientes como endotérmicas o exotérmicas

a) Hacer palomitas de maíz en un horno de microondas: Endotérmicas

b) Encender un cerillo: Exotérmicas

c) Hervir agua: Endotérmicas

d) Quemar combustibles para cohetes: Exotérmicas

e) La reacción que ocurre dentro de una compresa caliente: Exotérmicas

3.- Balancee las siguientes ecuaciones. Clasifique las reacciones como: síntesis, descomposición, desplazamiento simple o doble desplazamiento.

a) H2 + O2 H2O = 2H2 + O2 2H2O Desplazamiento simple

b) C + Fe2O3 Fe + CO = 3C + Fe2O3 2Fe + 3CO De Descomposición

c) H2SO4 + NaOH H2O + Na2SO4 = H2SO4 + 2NaOH 2H2O + Na2SO4 Doble desplazamiento

d) Al2(CO3)3 Al2O3 + CO2 = Al2(CO3)3 Al2O3 + 3CO2 De Síntesis

e) NH4I + Cl2 NH4Cl + I2 = 2NH4I + Cl2 2NH4Cl + I2 De Síntesis

7.- Balancee las ecuaciones siguientes:

a) MnO2 + COMn2O3 + CO2 = 2MnO2 + CO Mn2O3 + CO2

b) Mg3N2 + H2O Mg(OH)2 + NH3 = Mg3N2 + 4H2O 3Mg(OH)2 + 2NH3

c) C3H5(NO3)3 CO2 + H2O + N2 + O2 = C3H5(NO3)3 CO2 + H2O + N2 + O2

d) FeS + O2 Fe2O3 + SO2 = 4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2

e) Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2 = Cu(NO3)2 CuO + 2NO2 + O2

f) NO2 + H2O HNO3 + NO = 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO

g) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 = 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

h) HCN + O2 N2 + CO2 + H2O = 2HCN + 2O2 N2 + 2CO2 + H2O

i) B5H9 + O2 B2O3 + H2O =

8.- Balancee las ecuaciones siguientes:

a) SO2 + O2 SO3

b) Al + MnO2 Mn + Al2O3

c) Na + H2O NaOH + H2

d) AgNO3 + Ni Ni(NO3)2 + Ag

e) Bi2S3 + HCL BiCl3 + H2S

f) PbO2 PbO + O2

g) LiAlH4 LiH + Al + H2

h) KI + Br2 KBr + I2

i) K3Po4 + BaCl2 KCl + Ba3(Po4)2

13.- Utilice la serie de actividad para predecir cuales de las reacciones siguientes se efectúan. Complete y balancee las ecuaciones. Donde no ocurra la reacción escribe: “no hay reacción” como producto

a) Ag(s) + H2So4(ac)

b) Cl2(g) + NaBr(ac)

c) Mg(s) + ZnCl2(ac)

d) Pb(s) + AgNO3(ac)

Problema 1

De acuerdo con las estadísticas mundiales, la mayoría de los accidentes automovilísticos son ocasionados por el estado de ebriedad de los conductores. El alcohol contenido en las bebidas (etanol) el producto de la fermentación enzimática de los azúcares de las frutas o granos utilizados para su producción.

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