ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES QUIMICAS
Enviado por Julian Felipe Meneses Pantoja • 7 de Abril de 2022 • Informes • 1.159 Palabras (5 Páginas) • 115 Visitas
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Practica 7. ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES QUIMICAS.
BURBANO GLORIA YANETH
(218031041)
LOPEZ ORTIZ TATIANA
(221089050)
MENESES PANTOJA JULIAN FELIPE
(221089062)
Grupo 7, Laboratorio de Química General,
Departamento de Química, Facultad de Ciencias Exactas,
Universidad de Nariño
fm1451442@gmail.com
1 de abril del 2022
- INTRODUCCIÓN
En este informe se encontrarán datos sobre los temas abordados en la práctica de química en la que se encuentran las transformaciones que ocurren en una reacción química las cuales se rigen por la Ley de la conservación de la masa (Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química. La estequiometria trata del estudio de las relaciones cuantitativas asociadas con la reacción química. Es el análisis de las cantidades de productos y reactivos. Está es basada en la información que se obtiene de la ecuación ajustada, en términos de partículas, moles de partículas o gramos de sustancias. Se sabe que una reacción balanceada de una manera sencilla habla sobre la proporción en que los reactivos se combinan para formar los productos. Hasta ahora se dice que una ecuación en términos de las partículas (átomos, moléculas, entre otras) que participan en la reacción. Aplicando la definición del mol, y utilizando la masa molar (MM) de las sustancias, se amplía la información cuantitativa que se puede obtener de la ecuación.
- RESULTADOS Y DISCUSIÓN
- Cálculos estequiométricos
BaCl2(aq) + Na2 CO3 (aq) → BaCO3 (s) + 2 NaCl (aq)
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Cálculo Teórico de precipitado:
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La reacción anterior corresponde a una reacción de doble sustitución puesto que las dos sustancias compuestas intercambian entre si partes de sus estructuras.
Esta es una reacción de precipitación, donde BaCO3 es un precipitado formado. [1]
Cuando dos soluciones se mezclan y se forma un compuesto sólido insoluble en agua, que cae o "precipita", se está en presencia de una reacción de precipitación. El sólido formado se llama precipitado. [2]
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Figura a: Filtrado de precipitado | Figura b: Peso de papel filtro con precipitado |
Masa papel filtro (g): 1,10g | Masa papel filtro más precipitado seco (g): 1,44g | ||||
Producto precipitado | Fórmula | Masa experimental (g) | Masa teórica (g) | % Rendimiento | % de Error |
Carbonato de bario | BaCO3 | 0,34 g Precipitado | 0.39g | 87,17% | 5% |
- Reacción de precipitación
2Na3PO4 + 12H2O + 3BaCl2 + 2H2O → Ba3(PO4) + 6NaCl + 3H2O
Muestra de alrededor de 0,5 g de mezcla que es el 100%.
- Na3PO4 ·12 H2O = 60% → 0,3 g
- BaCl2 ·2H2O = 40% → 0,2 g
Cálculos teóricos:
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Masa papel filtro (g): 1,09g | Masa papel filtro más precipitado seco (g): 1,44g | ||||
Producto precipitado | Fórmula | Masa experimental (g) | Masa teórica (g) | % Rendimiento | % de Error |
Fosfato de sodio y cloruro de bario | Na3PO4 ·12 H2O y BaCl2 ·2H2O | 0,54 g | 0,1 g 0,2 g | 50% | 50% |
La digestión es un proceso de purificación y mejora del tamaño de partícula que consiste en dejar por algún tiempo el sólido recientemente precipitado en contacto con la disolución a partir de la cual se obtuvo ("aguas madres"). En general se realiza a temperatura elevada y da lugar a la formación de cristales más grandes y regulares que son más fácilmente filtrables y también más puros. Este proceso, denominado envejecimiento, incluye cambios estructurales de diversos tipos en el precipitado: crecimiento de los cristales grandes a costa de los pequeños, reordenación de los iones en la red cristalina desapareciendo las imperfecciones, y en ocasiones, cambios químicos. Con frecuencia, la solubilidad del precipitado disminuye. La contaminación de precipitados se debe, principalmente, a la coprecipitación de
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