ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA

EXPERIMENTO #4

ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA

OBJETIVOS:

1. Relacionar la concentración de las soluciones reaccionantes con la cantidad del precipitado formado.

2. Identificar el reactivo limitante mediante el calculo estequiometrico de los reactantes.

3. Relacionar el reactivo limitante con la coloración de la solución final.

4. Realizar cálculos estequiometricos de una reacción química.

5. Inferir el concepto de reactivo limitante mediante el análisis grafico de los resultados experimentales.

MATERIALES:

Tubos de ensayo 16 x 150mm Regla milimetrada

Vaso quimico de 600 mL Pinza stoddard

Mechero bunsen Pipeta serologica

Buretas de 50 mL Hoja milimetrada

Gradilla Cinta adhesiva

Marcador

REACTIVOS:

Solución de cloruro de bario 0,1 M

Solución de cromato de potasio 0,1 M

TEORIA

En las reacciones químicas, como una consecuencia de la ley de las proporciones definidas, una cantidad definida de moles de reactivos produce una cantidad también definida de moles de productos. Estas relaciones ponderales (o de masa) entre reactivos y productos en una reacción química representan la estequiometria de la reacción. Por ejemplo los coeficientes numéricos de la ecuación balanceada de la reacción química del oxígeno con el hidrogeno para formar agua, nos da las proporciones por mol en que reacciona el oxígeno con el hidrogeno.

O2 + 2H2 ----------- 2H2O

Así, la ecuación indica que un mol de oxigeno reacciona con dos moles de hidrogeno para formar dos moles de agua. Nada nuevo e logra con agregar un exceso de hidrogeno u oxígeno, ya que al final tendremos {una cantidad definida de agua.

En la práctica cuando se efectúa una reacción en el laboratorio los reactivos, generalmente, no están presentes en las cantidades estequiometricas exactas, esto es en las proporciones indicadas

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