Espectrometria

Modelo atómico de Demócrito:

El primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito. Demócrito desarrolló la “teoría atómica del universo”, concebida por su mentor, el filósofo Leucipo. Esta teoría, al igual que todas las teorías filosóficas griegas, no apoya sus postulados mediante experimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos. La teoría atomista de Demócrito y Leucipo se puede esquematizar así:

1.Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.

2.Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.

3.Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

Modelo Atómico Dalton

John Dalton 1766-1844; Naturista, químico, matemático y meteorólogo británico. En 1808 postula su modelo atómico en el cual destacan los siguientes puntos:

La materia está formada por átomos, que son indivisibles e indestructibles.

Los átomos del mismo elemento son equibalentes entre sí, tienen su propio peso y cualidades.

A. Los átomos diferentes tienen pesos diferentes.

B. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen.

C. Los átomos, al combinarse guardan relaciones simples.

D. Los átomos de elementos distintos se combinan para formar un compuesto.

E. Los compuestos se forman al unirse átomos de dos o más elementos.

Pero estos postulados simplemente fueron una hipótesis y no tenían un respaldo de un experimento o algo que lo validara.

Modelo Atómico Thompson

Joseph Jonh Thomson 1856-1940. Licenciado en matemáticas y profesor de fisica .En 1897 postula su modelo atómico en el cual especifica que:

El átomo está compuesto por electrones el cual fue llamado como Budín de pasas; modelo que fue cuestionado tras el experimento deRutherford, en el cual se descubrió el núcleo del átomo.

En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones

Llego a esto tras realizar una serie de experimentos en tubos de rayos catódicos, que le condujeron al descubrimiento de los electrones. Thomson utilizó el tubo de rayos catódicos en tres diferentes experimentos. Thomson determinó la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos, al medir cuánto se desvían por un campo magnético y la cantidad de energía que llevan. Encontró que la relación carga/masa era más de un millar de veces superior a la del ion Hidrógeno, lo que sugiere que las partículas son muy livianas o muy cargadas.

Modelo Atomico Bohr

Niels Bohr 1885-1962. Gano el premio nobel de física en 1922 y fue profesor en la Universidad de Copenhague. En 1913 intenta explicar como el átomo puede tener orbitas estables.

Primer postulado: Los átomos describen orbitas en torno al núcleo sin irradiar energía.

Segundo postulado: no todas las orbitas están permitidas para el electrón, se pueden encontrar en orbitas cuyo radio cumpla el momento angular.

Tercer postulado: El electrón absorbe o emite energía en saltos de una órbita a otra, en el cambio emite o absorbe un fotón que la energía es la diferencia entre los niveles.

Para llegar a estos postulados se baso en los postulados de Rutherford y en la teoría de Planck

Modelo atómico de Schrödinger

El modelo atómico de Schrödinger (1924) es un modelo cuántico no relativista. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.

El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. En los espectros realizados para otros átomos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían energías ligeramente diferentes. Esto no tenía explicación en el modelo de Bohr, y sugería que se necesitaba alguna corrección. La propuesta fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles. La forma concreta en que surgieron de manera natural estos subniveles, fue incorporando órbitas elípticas y correcciones relativistas. Así, en 1916, Arnold Sommerfeld modificó el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en órbitas elípticas más complejas y calculó los efectos relativistas.

El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de materia. Así la ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria

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