ESPECTROMETRÍA VISIBLE Y ULTRAVIOLETA
Enviado por nacho_80 • 5 de Marzo de 2014 • 2.085 Palabras (9 Páginas) • 441 Visitas
ESPECTROMETRÍA VISIBLE Y
ULTRAVIOLETA
Bibliografía:
SKOOG, D.A.; Leary J.J., Holler F. James; PRINCIPIOS DE ANÁLISIS
INSTRUMENTAL, 5° ed.; Ed. McGraw-Hill (1998), págs. 353-367.
F.C.Q.
Espectrometría Lectura N° 6
Facultad de Ciencias Químicas
ESPECTROSCOPIA VISIBLE Y ULTRAVIOLETA
ESPECTROSCOPIA VISIBLE
La espectroscopia visible es una de las técnicas más ampliamente y más frecuentemente
empleadas en el análisis químico.
Para que una substancia sea activa en el visible debe ser colorida: el que una substancia
tenga color, es debido a que absorbe ciertas frecuencias o longitudes de onda del
espectro visible y transmite otras más. Por ejemplo: una solución es amarilla debido a que
dentro de la región visible absorbe radiación en el rango de 435 a 480 nm. En este rango
de longitud de onda se encuentra el color azul del visible, por lo que este compuesto
absorbe el color azul y transmite los colores complementarios que dan origen al color
amarillo de la solución mencionada.
La absorción y transmisión de las longitudes de onda de la región visible de esta parte del
espectro no es la misma en substancias que den diferentes tonalidades de amarillo, por lo
que podemos tener una gama diferente de tonalidades como: amarillo canario, amarillo
limón, amarillo pálido, etc.
La tabla I nos da una relación entre rango de longitudes de onda en que absorbe el
compuesto, color absorbido y color observado o transmitido.
El Ultravioleta del vacío se considera aquella región comprendida de los 100 a los 190
nm. Se le llama así debido a que el nitrógeno atmosférico absorbe este tipo de radiación,
por lo que se debe efectuar el vacío para poder excluir las absorbancias de este gas de
las absorbancias del compuesto en estudio.
Las complicaciones técnicas asociadas al vacío necesario, además de la poca utilidad
que se tiene en el Ultravioleta del vacío, han hecho que este técnica prácticamente no
tenga uso y de hecho no hay equipos disponibles comercialmente para aplicaciones de
este tipo de espectroscopia. El espectro Visible y Ultravioleta, por el contrario, tienen
amplia aplicación y son técnicas que se emplean continuamente.
El rango visible se considera de los 380 a los 750 nm. El rango del Ultravioleta cercano o
del Cuarzo es de 190 a 380 nm.
La base de la espectroscopia Visible y Ultravioleta consiste en medir la intensidad del
color (o de la radiación absorbida en UV) a una longitud de onda específica comparándola
con otras soluciones de concentración conocida (soluciones estándar) que contengan la
misma especie absorbente. Para tener esta relación se emplea la Ley de Beer, que
establece que para una misma especie absorbente en una celda de espesor constante, la
absorbancia es directamente proporcional a la concentración.
Espectrometría Lectura N° 6
La coloración de la solución se debe a la especie absorbente y esta coloración puede ser
natural o inducida. La coloración natural puede ser la base de la cuantificación de una
especie, como por ejemplo: la clorofila en ciertas plantas, los complejos metálicos que se
encuentran presentes en solución acuosa, como son los iones de Cobre (II), Manganeso
(VII), Cobalto (III), etc.
Tabla 1: Diferentes regiones del espectro Ultravioleta y visible y sus rangos o zonas
comprendidas.
Rango de longitudes de
Onda (nm)
Color absorbido Color Transmitido
(Observado)
100-190 Ultravioleta del vacío Ninguno
190-380 Ultravioleta Cercano Ninguno
380-435 Violeta Amarillo-Verde
435-480 Azul Amarillo
480-500 Verde-Azul Naranja-Rojo
500-560 Verde Púrpura
560-580 Amarillo-Verde Violeta
580-595 Amarillo Azul
595-650 Naranja Verde-Azul
650-780 Rojo Azul-Verde
Más frecuentemente, se induce a la formación de un complejo colorido que absorba
en el visible, y que sea específico para el elemento o compuesto que se desea
cuantificar colorimétricamente. Ejemplo: la formación de un complejo colorido cuando
el cloro libre reacciona con la ortotoluidina, o la cuantificación de glucosa en la sangre y
orina por la acción del molibdato en determinadas condiciones, o la intensificación del
color del ion cobre, al formar un complejo amoniaco-cobre, el cual se forma cuando a una
solución acuosa que contiene iones cobre se le agrega hidróxido de amonio.
Para esto se requiere de un control de ciertas condiciones,
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