Estequiometria reactivo limite
Enviado por Masaki • 16 de Marzo de 2023 • Tareas • 362 Palabras (2 Páginas) • 94 Visitas
[pic 1] | ESTEQUIOMETRIA REACTIVO LIMITE |
ASIGNATURA :QUIMICA ORGANICA GRADO: 11 [pic 2] Profesor Omar Vidal Castillo. marzo 14 2023 |
Complete la siguiente tabla con base a los siguientes enunciados
- El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundo. Esta sustancia dura, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas:
SiO2 + 3C[pic 3] SiC + 2CO
- El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas:
2 Na(s) + 2 H2O(l) [pic 4] NaOH(aq) + H2(g)
Carlos Daniel Peña Ledesma 11-2
SiO2 + 3C 🡪 | SiC + 2CO | Cuál es el reactivo limite, describa | Que cantidad de reactivo sobra | Desarrollo de los cálculos con el factor de conversión | |||
1-a | 3g | 4,5g | 5gSiC | 7gC | Se necesitan 7.5g de SiO2 para reaccionar con 4.5g de C, hay 3g de SiO2 por lo que nos falta 4.5g de SiO2. Entonces el reactivo Límite es SiO2 | Sobran 2.7g de C ya que se necesitan 1.8 g de C para reaccionar con 3g de SiO2 y tenemos 4.5g de C por lo tanto sobran 2.7g de C | 4.5gC× 1molC/12gC × 1molSiC/3molC × 40gSic/1molSiC=5gSiC |
1-b | 2g | 6g | 0.03molSiC | 0.06molCO | Se necesitan 1.2g de C para reaccionar con 2g de SiO2,hay 6g por lo tanto | Sobran 4.8g de C ya que se necesitan 1.2g para | 2gSiO2× 1molSiO2/60gSiO2 × 3molC/1molC × 12gC/1molC=1.2gC |
sobran 4.8 g de C, entonces el reactivo límite es SiO2 | reaccionar con 2g de SiO2 y tenemos 6g de C por lo tanto sobran 4.8g de C | ||||||
Na + 2H2O 🡪 | NaOH +. H2 | ||||||
2-a | 1g | 8,75g | 18gNaOH | 0.48gH2 | Se necesitan 10.63g de Na para reaccionar con 8.75g de H2O y tenemos 1g. Por lo tanto nos faltan 9.63g de Na. Entonces el reactivo límite es Na | Sobran 7.94g de H2O ya que se necesitan 0.81g de H2O para reaccionar con 1g de Na y tenemos 8.75 g de H2O por lo tanto nos sobran 7.94g de H2O | 8.75gH2O× 1molH2O/18gH2O × 2molNa/2molH2O × 22gNa/1MolNa=10.63gNa |
2-b | 0,2mol | 0,5mol | 19.5gNaOH | 0.5gH2 | Se necesitan 11g de Na para reaccionar con 9g de H2O(0.5molH2O) y tenemos 4.4g de Na(0.2molNa).por lo tanto nos falta 6.6g de Na. Entonces el reactivo límite es Na | No sobran | 0.2molNa× 22gNa/1molNa=4.4gNa 0.5molH2O×18gH2O/1molH2O=9gH2O 9gH2O × 1molH2O/18gH2O × 2molNa/2molH2O × 22gNa/1molNa=11gNa |
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