Quimica Reactivo Limite

OBJETIVOS.

1. Utilizar materiales comunes para la realización de prácticas químicas.

2. Manipular diferentes porciones de reactivos para determinar el reactivo límite en una reacción.

3. Aprender a trabajar en equipo.

MATERIALES Y REACTIVOS

• Balanza

• Erlenmeyers

• Probetas

• Tabletas de Alka Seltzer

• Vinagre

INTRODUCCIÓN

El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química limita o determina la cantidad del producto que se obtendrá. La mayoría de las veces cuando se realiza una reacción química, los reactivos no están en cantidades estequiometricas exactas, es decir, se necesita balancear la ecuación para que las proporciones sean correctas. Algunos reactivos se consumen totalmente mientras que otros permanecen una vez la reacción esté terminada. El reactivo que se consume primero es el reactivo limitante y el o los reactivos que se consumen parcialmente se le llaman reactivo en exceso.

En esta práctica se ocupará Alka Seltzer para hacer una reacción con agua destilada y vinagre en diferentes proporciones y con esto poder determinar el reactivo limitante.

MÉTODO EXPERIMENTAL

1. Determinamos la masa del Alka Seltzer con dos decimales. Realizamos anotaciones.

2. Añadimos con ayuda de la probeta el volumen de vinagre y agua que nos tocó en el erlenmeyer.

3. Determinamos la masa con dos decimales del erlenmeyer con la mezcla de líquidos dentro. Realizamos las anotaciones.

4. Introducimos con mucho cuidado la tableta de Alka Seltzer previamente pesada. Observamos lo que sucedió y realizamos las anotaciones. Esperamos que se completara la reacción y después determinamos la masa del conjunto de nuevo. Realizamos las anotaciones

5. Determinamos por diferencia la masa de dióxido de carbono producido en la reacción. A partir de ese valor, determinamos la masa inicial de hidrogeno carbonato de sodio en la tableta, la cual nos permitió determinar el tanto por ciento en masa de esta sustancia de la tableta.

GRUPO Volumen de vinagre (cm3) Volumen de agua (cm3)

1 0 35

2 5 30

3 10 25

4 15 20

5 20 15

RESULTADOS

Cuadro # 1 : experimento #1

GRUPO Masa del Alka Seltzer (g) Erlenmeyer + líquido. Antes de la reacción (g) Erlenmeyer + líquido. Después de la reacción (g)

1

2

3

4

5

Erlenmeyer solo:

Grupo 1:

Grupo 2:

Grupo 3:

Grupo 4:

Grupo 5:

Cuadro # 2: experimento #2

GRUPO Masa del Alka Seltzer (g) Erlenmeyer + líquido. Antes de la reacción (g) Erlenmeyer + líquido. Después de la reacción (g)

1

2

3

4

5

Grupo # 3. Anotaciones.

Tabla 3

Experimento Masa inicial (g) Masa final (g) Diferencia de masas (g) Masa de Alka Seltzer(g) Cantidad de CO2 liberado (g) Cantidad hidrogeno

Carbonato (g) Porcentaje hidrogeno

carbonato

1.1

2.1

3.1

4.1

5.1

1.2

2.2

3.2

4.2

5.2

Cálculos Auxiliares.

DISCUSIÓN

1. Determinar el porcentaje de hidrogeno carbonato de sodio en cada una de las dos tabletas de Alka Seltzer. El valor definitivo para cada experimento será la media aritmética de los dos resultados obtenidos.

2. Realizar una gráfica en la que se represente como variable independiente los cm3 de vinagre utilizados y como dependiente el porcentaje de hidrogeno carbonato en la tableta.

3. Responde según los datos de tu gráfica:

3.1 ¿En qué intervalo de volúmenes es el hidrogeno carbonato el reactivo limitante de la reacción, POR QUÉ?

RESP/=

...