Informe de reactivo limite

REACTIVO LIMITE

C. Méndez, M. Parra ¹*, M. Cespedes¹.[pic 3]

¹* mlportigoza@gmail.com

Facultad de ingeniería, ingeniería agroecológica, grupo B

Universidad de la Amazonia. Florencia (Caquetá). Química I. Octubre 2017

RESUMEN

Se llevó a cabo en la universidad de la amazonia, la practica correspondiente a reactivo límite. Propia el día 1 de noviembre de 2017, la cual se basó en desarrollar transformaciones químicas y creación de nuevas sustancias, determinando las artes y los productos principales de una reacción, lo que se hizo fue preparar dos mezclas reactivas una de carbonato de sodio y otra de cloruro de bario para luego juntarlas y obtener carbonato de bario y otra de cloruro de sodio,  en la cual se obtuvo como resultado el reconocimiento de la transformación de la materia, y se obtuvo el conocimiento de cómo diferenciar y extraer resultados para conocer el reactivo limite, el rendimiento de la reacción y otros valores necesarios de dicha reacción .

Palabras claves: reacción, reactivo limite, mezclas reactivas, transformación de la materia.

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INTRODUCCIÓN

Según (wold, 1) El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determinada, da a conocer o limita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración especifica o limitante a la anterior. Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se emplea para saber los moles de un producto obtenido a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada. Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades estequiometricamente exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total del producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso. La cantidad de producto que se obtiene cuando reacciona todo el reactivo limitante se denomina rendimiento teórico de la reacción. El concepto de reactivo limitante, permite a los químicos asegurarse de que un reactivo, el más costoso, sea completamente consumido en el transcurso de una reacción, aprovechándose así al máximo.

(Blanco V; 2013) … “Las reacciones químicas son procesos en los que los átomos rompen sus enlaces químicos y forman otros nuevos, cambiando la naturaleza de las sustancias que intervienen.

En toda reacción química unas sustancias llamadas reactivos se transforman en otras llamadas productos. Al ser los reactivos y productos sustancias diferentes tienen propiedades distintas: color, olor, sabor, densidad, viscosidad, punto de fusión, etc.”

OBJETIVO

Aplicar los principios generales que rigen las transformaciones químicas, a partir de la reacción entre el cloruro de bario y el carbonato de sodio determinando a su vez algunos valores necesarios de dicha reacción entre esos como el reactivo límite y el rendimiento de la concentración.  

METODOLOGIA

El 1 de noviembre del 2017 se realizó la práctica de reactivo limite en la cual se empleó variedad de elementos como lo fue el soporte universal, la bureta, el Baker, el papel filtro, el embudo. Se procedió a organizar los materiales, en el cual el soporte universal soporta la bureta y en la parte de la base se colocó el Erlenmeyer, luego de estar todos los materiales organizados se procedió a embazar en el Baker 12 ml de cloruro de bario(Bacl₂) los cuales se trasladaron a la bureta, luego se tomaron 3 ml de carbonato de sodio (Na₂CO3) en el Baker , estando disponible las sustancias de dejo gotear el cloruro de bario (Bacl₂) que se encontraba en la bureta, haciéndose la combinación con el carbonato de sodio (Na₂co₂) que estaba en el beaker. Donde se logro observar la reacción que estos dos tuvieron dando lugar a la trasformación de nuevas sustancias una en estado sólido y otra en líquido, Luego de unos minutos se procedió a pesar el papel filtro el cual peso 0.68 g. el papel se le adecuo a el embudo con un poco de agua destilada para después hacer la función de separador para así saber cuál se encontraba en estado sólido y cual en estado líquido.

MATERIALES

Los materiales que fueros necesarios para desarrollar una excelente práctica de laboratorio fueron:

 Soporte universal: es una pieza del equipamiento de laboratorio donde se sujetan las pinzas de laboratorio, mediante dobles nueces. Sirve para tener tubos de ensayo, buretas, embudos de filtración, criba de decantación o embudos de decantación. [pic 4]

Imagen 1. Soporte universal.

Bureta: son recipientes de forma alargada, graduadas, tubulares de diámetro interno uniforme, dependiendo del volumen, de litros. [pic 5]

Imagen 2. Bureta.

Papel filtro: es un papel que se corta en forma circular y se introduce en un embudo de filtración, con el fin de ser filtro para las impurezas insolubles y permitir el paso a la solución a través de sus poros. [pic 6]

Imagen 3. Papel filtro.

Embudo: El embudo es un instrumento empleado para canalizar líquidos y materiales granulares en recipientes con bocas estrechas[pic 7]

Imagen 4. Embudo

Beaker : son un tipo de vaso de precipitado mediante el cual se permite recoger muestras liquidas y saber su cantidad debido a su capacidad de lectura volumétrica. [pic 8]

Imagen 5. Vaso beaker o vaso de precipitado.

RESULTADOS

Tabla 1.  Reacción y transformación química.

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