Reactivo limite.
Alejandra FrancoTrabajo24 de Marzo de 2016
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1. Objetivos
1.1 Objetivo Especifico
Se busca identificar el reactivo límite, reactivo en exceso y sus respectivos puntos estequiometricos, con la ayuda de una reacción química de precipitado y a su vez lograr identificar la pureza del reactivo.
1.2 Objetivos Generales
- Identificar experimentalmente el reactivo limite y el reactivo en exceso
- Realizar una reacción química de precipitado
- Realizar una reacción química de descomposición para lograr determinar la pureza del reactivo utilizado en la práctica.
2. Datos, Cálculos y Resultados
2.1. Reactivo limite
Reactivos | |||||||
Na2CrO4(ac) 0,04 M | Pb(NO3)2(ac), 0,02 M | ||||||
ml* | Moles | Masa (g) | ml | Moles | Masa (g) | ||
Iniciales | Finales | Iniciales | Finales | ||||
1.0 | 4x10-5 | 3x10-5 | 0.01134 | 0.5 | 1x10-5 | 0 | 3.312x10-3 |
1.0 | 4x10-5 | 2x10-5 | 9.72x10-3 | 1.0 | 2x10-5 | 0 | 6.624x10-3 |
1.0 | 4x10-5 | 1x10-5 | 8.1x10-3 | 1.5 | 3x10-5 | 0 | 9.936x10-3 |
1.0 | 4x10-5 | 0 | 6.48x10-3 | 2.0 | 4x10-5 | 0 | 13.25x10-3 |
1.0 | 4x10-5 | 0 | 6.48x10-3 | 2.5 | 5x10-5 | 1x10-5 | 16.56x10-3 |
1.0 | 4x10-5 | 0 | 6.48x10-3 | 3.0 | 6x10-5 | 2x10-5 | 19.87x10-3 |
1.0 | 4x10-5 | 0 | 6.48x10-3 | 3.5 | 7x10-5 | 3x10-5 | 23.18x10-3 |
1.0 | 4x10-5 | 0 | 6.48x10-3 | 4.0 | 8x10-5 | 4x10-5 | 26.50x10-3 |
Tabla 1. Datos experimentales y resultados estequiométricos obtenidos para los reactivos
*se utilizo una pipeta graduada para medir la cantidad de mililitros en los reactivos la cual tenía una incertidumbre de ±0.075
Tabla 2. Datos experimentales y resultados estequiométricos obtenidos para los productos
Productos | |||||||
PbCrO4 (S) | NaNO3(ac) | ||||||
ml | Moles | Masa (g) | ml | Moles | Masa (g) | ||
Iniciales | Finales | Iniciales | Finales | ||||
7 | 0 | 1x10-5 | 3.232x10-3 | 7 | 0 | 2x10-5 | 1.7x10-3 |
7 | 0 | 2x10-5 | 6.464x10-3 | 7 | 0 | 4x10-5 | 3.4x10-3 |
7 | 0 | 3x10-5 | 9.696x10-3 | 7 | 0 | 6x10-5 | 5.1x10-3 |
7 | 0 | 4x10-5 | 0.01293 | 7 | 0 | 8x10-5 | 6.8x10-3 |
7 | 0 | 4x10-5 | 0.01293 | 7 | 0 | 8x10-5 | 6.8x10-3 |
7 | 0 | 4x10-5 | 0.01293 | 7 | 0 | 8x10-5 | 6.8x10-3 |
7 | 0 | 4x10-5 | 0.01293 | 7 | 0 | 8x10-5 | 6.8x10-3 |
7 | 0 | 4x10-5 | 0.01293 | 7 | 0 | 8x10-5 | 6.8x10-3 |
- Cálculos para determinar las moles y gramos de cada reactivo
Estos cálculos se realizaron con ayuda de la reacción química efectuada en la práctica, en primer lugar se halló la molaridad para cada uno de los reactivos de la siguiente forma, en este caso se muestra un ejemplo de cómo fue el cálculo realizado para Na2CrO4, el cual fue el mismo para PbNO3
M =[pic 1]
Con la ecuación anterior se permitió hallar el número de moles para cada uno de los reactivos de la siguiente manera,
M =moles sto= (M) (L sln)
moles sto = (0.04) (1x10-3)[pic 2]
moles sto= 4x10-5
Y luego pare encontrar las moles finales con ayuda del reactivo limite identificado y le ecuación balanceada de la siguiente forma
1x10-5molPb(NO3)2=1x10-5mol[pic 4][pic 5][pic 3]
El cálculo para los gramos se hizo con la siguiente relación
X mol [pic 6]
- Cálculos para determinar la cantidad en moles y en gramos de cada producto
Estos cálculos se realizaron con el fin de encontrar la cantidad de moles y de gramos de cada producto, fue posible hacerlos ya que al tener la siguiente ecuación estequiometria:
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