ESTEQUIOMETRÍA – FÓRMULA DE UN HIDRATO Y DETERMINACIÓN DE LA PUREZA DE REACTIVOS
Enviado por ohiguera • 15 de Mayo de 2019 • Informes • 655 Palabras (3 Páginas) • 381 Visitas
ESTEQUIOMETRÍA – FÓRMULA DE UN HIDRATO Y DETERMINACIÓN DE LA PUREZA DE REACTIVOS
Ángela María Barrera Díaz; Melanie Camila González Guevara; Owen Daniel Higuera García/ Mayo/2019.
Microbiología Industrial
OBJETIVOS
- Determinar la fórmula de un hidrato a partir de medidas gravimétricas
- Realizar cálculos estequiométricos para la determinación de la pureza de un reactivo
RESULTADOS Y ANÁLISIS
Fórmula de un hidrato
Se pesó una cápsula de porcelana y se añadieron aproximadamente 5 g de CuSO4. Seguidamente, se inició un calentamiento moderado sobre la placa hasta que toda el agua fue eliminada para obtener el peso de la sal anhidra. Los resultados obtenidos se observan en la tabla 1:
[pic 1]
Tiempo de calentamiento |
| Masa (g) |
Tiempo cero | Cápsula + vidrio reloj | 98.6103 |
Cápsula + vidrio reloj + masa de CuSO4 | 103.6103 | |
Después de 30 min. | Cápsula + vidrio reloj + masa de CuSO4 | 101.8349 |
Después de 40 min. | Cápsula + vidrio reloj + masa de CuSO4 | 101.8347 |
Se realizó el proceso de calentamiento de la sal (CuSO4; masa pesada= 5,0068 g) tres veces hasta obtener el peso constante de 101.83 g.
Este tipo de hidratos, llamados también como sales hidratadas, son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos. Forman una red cúbica (cristal) en cuyo interior se encuentran las moléculas de agua.
En su estado normal, cada unidad de CuSO4 tiene cinco moléculas de agua asociadas con él. El nombre sistemático para este compuesto es Sulfato de cobre (II) pentahidratado CuSO4 *5H2O. Las moléculas de agua se eliminan por calentamiento y este tipo de agua se conoce con el nombre de agua de cristalización y forma parte integral de la estructura cristalina. Al eliminar el agua a la sal de los cristales, estos cambian de forma y color y el producto es CuSO4 el cual se denomina como Sulfato de cobre (II) anhidro.
[pic 2]
Sustancia | Masa inicial (g) | Masa final (g) |
CuSO4 * 5H2O | 103.6103 | 101.8347 |
Teniendo en cuenta lo siguiente:
[pic 3]
Compuesto | Wmol g/mol |
CuSO4 *5H2O | 249.68 |
CuSO4 | 159.609 |
Masa de CuSO4 final= 101.8347g – 98.6103 g = 3.2244 g de CuSO4
[pic 4][pic 5]
Teniendo en cuenta que el peso molecular inicial de la sal hidratada antes del calentamiento es de 249.68 g/mol (CuSO4*5H2O), y el de la sal anhidra (CuSO4) al finalizar el calentamiento con masa constante, es de 159,609 g/mol, es posible calcular el error experimental a partir de los valores reportados (tabla 3) y los valores obtenidos (ecuación 1).
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