Estequiometria

Universidad de Oriente

Núcleo De Anzoátegui

Laboratorio De Química

Cuestionario Práctica 3

1.- Defina:

Estequiometria: la estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

Reactivo limitante: Aquel reactivo que se ha consumido por completo en una reacción química se le conoce con el nombre de reactivo limitante pues determina o limita la cantidad de producto formado.

Reactivo en exceso: El reactivo que no reacciona completamente, sino que “sobra”, es el denominado reactivo en exceso.

Peso equivalente: también conocido como equivalente gramo, es un término que se ha utilizado en varios contextos en química. En la mayor parte de los usos, es la masa de un equivalente, que es la masa de una sustancia dada que:

• Se deposita o se libera cuando circula 1 mol de electrones

• Sustituye o reacciona con un mol de iones hidrógeno (H+) en una reacción ácido-base; o

• Sustituye o reacciona con un mol de electrones en una reacción redox.1

El peso equivalente tiene dimensiones y unidades de masa, a diferencia del peso atómico, que es una magnitud adimensional. Los pesos equivalentes fueron determinados originalmente de forma experimental, pero (tal como se utilizan ahora) se obtienen de las masas molares.

Rendimiento real: La cantidad real obtenida del producto, dividida por la cantidad teórica máxima que puede obtenerse (100%) se llama rendimiento.

Rendimiento teórico: La cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo limitante se consumiera en la reacción.

2.- ¿Quién es el reactivo limitante y el reactivo en exceso en la práctica?

El reactivo limitante es el magnesio este se encuentra en menor proporción en la práctica. El reactivo en exceso es el acido clorhídrico esta en mayor cantidad

3.- ¿Qué productos se originan al mezclar magnesio con acido clorhídrico?

2HCl(ac) + Mg(s) ↔ MgCl2(ac) + H2(g)

4.- Presión de vapor de un líquido.

Esto ocurre cuando un liquido se evapora dentro de un espacio de proporciones limitadas, porque en el momento que se da la vaporización aumenta el número de moléculas en estado de vapor y provoca un aumento en la presión ejercida por el vapor. Esta presión se debe a los choques de las moléculas que lo forman contras las superficies que lo están limitando. Pero cuando estas moléculas gaseosas chocan contra la superficie del líquido queda influenciada por las fuerzas atractivas de las moléculas del liquido y quedan retenidas allí formando otra vez parte del liquido.

5.- Relación entre presión de vapor y punto de ebullición.

La

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