Estequiometria

Ejercicio 1. Cuando se agregó una gran cantidad de agua sobre 100 g de carburo de calcio se produjeron 28,3 g de acetileno, según la reacción (no balanceada):

CaC2 (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g)

a) Balancea la ecuación anterior y calcula el porcentaje de rendimiento de la reacción.

b) ¿Cuál es el reactivo limitante si 100 g de carburo de calcio reaccionan con 100 g de agua?

R.: a) % rend.= 69,7 b) El carburo de calcio.

Ejercicio 2. En la reacción: CCl4 (g) + 2HF(g)→ CCl2F2 (g) + 2HCl(g)

Utilizada para la fabricación del compuesto CCl2F2 (conocido comercialmente como Freon–12), se mezclan 100,0 g de CCl4 con 30,00 g de HF. ¿Qué masa de Freon–12 puede producirse y qué masa de reactivo en exceso permanece al final de la reacción?

R.: Se producen 78,62 g de Freon-12 y quedan sin reaccionar 3,99 g de HF.

Ejercicio 3. Un método común para la preparación de oxígeno gaseoso en el laboratorio utiliza la descomposición térmica de clorato de potasio (KClO3). Considerando que: a) los productos son KCl y O2 y b) la descomposición es completa, escribe la ecuación química balanceada de la reacción y calcula la masa de O2 (expresada en gramos) gaseoso que se obtendrá a partir de 46,0 g de KClO3.

R.: 18,0 g de O2 (g).

Ejercicio 4. El carburo de silicio, SiC, se conoce comúnmente como carborundum. Esta sustancia dura, empleada comercialmente como abrasivo, se fabrica calentando SiO2 y C a altas temperaturas:

SiO2 (s) + 3C(s) → SiC(s) + 2CO(g)

a) ¿Qué masa (expresada en gramos) de SiC puede formarse si se permite que reaccionen 3,00 g de SiO2 y 4,50 g de C?

b) ¿Cuál reactivo es el limitante y cuánto queda del reactivo en exceso suponiendo que la reacción procede hasta consumir todo el reactivo limitante?

c) Si se hubieran obtenido 1,32 g de SiC a partir de las masas de reactivos indicadas en a), ¿cuál hubiera sido el porcentaje de rendimiento de la reacción?

R.: a) 2,00 g de SiC; b) limitante: SiO2 y quedan 2,70 g de C sin reaccionar; c) 66 %.

Ejercicio 5: La disminución del ozono (O3) en la estratosfera ha sido un tema de gran preocupación entre los científicos en los últimos años. Se cree que el ozono puede reaccionar con el óxido nítrico (NO) que proviene de las emisiones de los aviones de propulsión, a alturas elevadas. La reacción es: O3 + NO → O2 +NO2

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