Estequiometria

MARCO TEORICO

Para la realización de este práctico hay que tener en cuenta varias definiciones y relacionarlas con los procedimientos a realizar primero que nada tener en cuenta que es una reacción química y como está constituida, una reacción química es la ruptura de enlaces químicos entre los átomos de los reactivos y la formación de nuevos enlaces, una reacción química está constituida por reactantes y productos los reactantes son los que teóricamente se encuentran al lado izquierdo de la reacción en cambio los productos al lado derecho.

Una reacción química tiene que estar equilibrada, y para eso se utilizan números enteros que se agregan adelante de las fórmulas estos se denominan coeficientes estequiométricos, estos deben ser tales que la ecuación química esté balanceada, ese decir, que el número de átomos de cada elemento de un lado y del otro sea el mismo. En las únicas reacciones que esto no se produce, es en las reacciones nucleares.

Las transformaciones que ocurren en una reacción química se rigen por la ley de la conservación de la masa que dice que los átomos no se crean ni se destruyen solo se transforman.

La estequiometria es el estudio de las reacciones de mol, masa, energía y volumen en las reacciones químicas; en otras palabras es la medición de las cantidades relativas de los reactantes y productos en una reacción química.

Reactivo limitante.

Cuando se ha ajustado una ecuación, los coeficientes representan el número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos. También representan el número de moléculas y de moles de reactivos y productos.

Cuando una ecuación está ajustada, la estequiometria se emplea para saber los moles de un producto obtenido a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación ajustada. A veces se cree equivocadamente que en las reacciones se utilizan siempre las cantidades exactas de reactivos. Sin embargo, en la práctica experimental lo normal suele ser que se use un exceso de uno o más reactivos, para conseguir que reaccione la mayor cantidad posible del reactivo menos abundante.

Cuando una reacción se detiene porque se acaba uno de los reactivos, a ese reactivo se le llama reactivo limitante, es el reactivo que se consume completamente en una reacción química, pues determina o limita la cantidad del producto formado.

Para saber el rendimiento de una reacción se tiene que tener el valor del rendimiento que se realiza en el laboratorio y el que se realiza teóricamente. Se cree equivocadamente que las reacciones progresan hasta que se consumen totalmente los reactivos, o al menos el reactivo limitante. La cantidad real obtenida del producto, dividida por la cantidad teórica máxima que puede obtenerse 100% se llama rendimiento.

El rendimiento teórico corresponde a la cantidad del producto que debería formarse si todo el reactivo limitante se consumiera en la reacción.

A la cantidad de producto realmente formado se le llama rendimiento real o experimental

Una cantidad que relaciona el rendimiento de la reacción con el rendimiento teórico se le llama rendimiento porcentual y se define como.

% de rendimiento = Rendimiento experimental / Rendimiento teórico x 100

Objetivos:

• Aprender experimentalmente como obtener compuestos químicos a partir de sus elementos.

• Comprender y aplicar los conceptos de estequiometria.

• Reconocer formulas y reacciones químicas

• Comprender los cambios cualitativos y cuantitativos de las reacciones químicas.

ll.- MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES:

• Vaso precipitado de 100 ml

• Pipetas graduadas de 20 ml

• 2 Probetas de 10 ml

• Pizeta con agua destilada

• 2 papel filtro

• Vidrio reloj

• Sistema de filtración al vació

• Estufa (encendida previamente a 80°C)

REACTIVOS:

• Etanol o Acetona

• Nitrato de plomo Pb(NO3)2 sólido

• Yoduro de potasio kl sólido

INSTRUMENTOS:

• Balanza granataria

lll.- PROCEDIMIENTO

Previo al procedimiento experimental la profesora encargada del laboratorio asignó los valores correspondientes para poder realizar el práctico.

Estos valores corresponden a:

N° Masa en gramos Pb (NO3)2 Masa en gramos Kl

1 1,00 2,00

2 2,00 1,00

3 1,00 3,00

4 3,00 1,00

5 0,50 1,00

6 1,00 0,50

Observación importante: Las cantidades de referencia para la realización del practico fueron las subrayadas con negrita.

La ecuación química ya balanceada para el trabajo experimental es la siguiente:

Pb (NO3)2 + 2 Kl Pb2 + 2 KNO3

1.- Masar la cantidad de referencia dada por el profesor en gramos de Pb(NO3)2 cuyo peso molecular corresponde a 331,19 g/mol en un vaso de precipitado de 100 ml que previamente se tara para obtener la cantidad en gramos de referencia de Pb(NO3)2 y luego se disuelven en 20 ml de agua.

2.- Masar la cantidad de referencia dada por el profesor en gramos de Kl cuyo peso molecular corresponde a 166,00 g/mol en una vaso de precipitado de 100 ml que previamente se tara para obtener la cantidad en gramos de referencia de Kl y luego se disuelven en 20 ml de agua.

3.- Determinar

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