Estequiometria

Introducción

Una Reacción química es un proceso en el cual una sustancia o sustancias, desaparece para formar una o más sustancias nuevas y se representan a través de ecuaciones químicas en las cuales el "+" se lee como "reacciona con" y la flecha significa "produce”, las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos y las de la derecha de la flecha son las formulas químicas de las sustancias producidas, denominadas productos. Una ecuación química es esencialmente una relación que muestra las cantidades relativas de reactivos y productos involucrados en una reacción química. Los cálculos estequiométricos son aquellos que se realizan para conocer con precisión la cantidad que se va a obtener de un determinado producto para ello se utilizo el método de variación continua o método de job.Este método se ideo para determinar experimentalmente la relación estequiometria exacta en la que se combinan los reactivos de una reacción (1). La base del método consiste en realizar reacciones sucesivas de ambos reactivos, empleando cantidades diferentes de cada uno de ellos pero manteniendo constante el volumen total. Puede entonces medirse una propiedad del sistema que esté relacionado con la masa que interviene del reactivo en cada caso (2).

Objetivos

-Identificar formulas y reacciones químicas.

-Determinar la relación estequiometria en el cual se combinan los reactivos de una reacción, empleando el método de Job

-Realizar cálculos y gráficos

Procedimiento Experimental

Determinación de la estequiometria de las reacciones de precipitación

Reacción N°1: Se rotularon 8 tubos de ensayo con números del 1 al 8 y en cada uno de ellos se mezclo una sustancia A Ba(NO3)2 con una sustancia B K2CrO4 a continuación se agitaron los 8 tubos de ensayo utilizando un agitador vortex y luego se dejo cada tubo en una gradilla hasta que el precipitado sedimento y desapareció la turbidez de las soluciones, al cabo de 30 minutos se midió la altura del precipitado en milímetros y se grafico la altura versus los moles de la sustancia A y los moles de la sustancia B (ver anexo 1) y con esto se determino la reacción de los moles de cada uno de los reactivos.

Reacción N°2: Se midió la altura de 8 precipitados previamente preparados por el docente y luego se registraron los resultados y posteriormente se graficaron (ver anexo2).

Resultados: En la primera reacción se nota una solución (cromato de potasio) transparente con una sedimentación de color blanco, a diferencia del segundo reactivo (nitrato de bario) de color amarillo y una sedimentación amarilla con pequeños cristales de brillo cromado, la altura de los sedimentos o precipitados con la primera reacción es mayor a la segunda reacción. Aun teniendo la misma relación con respecto a la solución base.

Reacciones de Precipitación.

Determinación de la estequiometria de las reacciones de precipitación. (Reacción N°1)

Sustancia A = Ba (NO3)2 Sustancia B = K2CrO4 Altura (mm)= H Relación (Mol A/Mol B) = R

Reacción N°1 = Reactantes “Ba (NO3)2; K2CrO4 “ => productos “ BaCrO4 + 2KNO3 “

Reacción de Ba (NO3)2 + K2CrO4

Ba (NO3)2 + K2CrO4 BaCrO4 + 2KNO3

Determinación de la estequiometría de las reacciones de precipitación. (Reacción N°2)

Sustancia A = Pb(NO3)2 Sustancia B = KI Altura (mm)= H

Reacción N°2 = Reactantes “Pb(NO3)2 ; KI “ => productos “ PbI2 + 2KNO3 “

Reacción de Pb (NO3)2 + Kl

Pb (NO3)2 + Kl PbI2 + 2KNO3

Discusión:

En los tubos se observó una reacción poco usual, una reacción entre dos líquidos formaron sólidos, y de diferentes magnitudes de acuerdo a la cantidad de reactivo. Para poder determinar a qué se debe y como exponerlo de forma cuantitava, en este caso ocupamos los tubos para determinar una de las variantes, la cantidad de sedimento que se midio, de esa forma se puso a disposición los principios del método de variaciones continuas, el sistema permite cuantificar o medir una misma propiedad para poder descifrar próximas reacciones

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