ESTEQUIOMETRIA
Enviado por anfemonga • 8 de Octubre de 2013 • 798 Palabras (4 Páginas) • 681 Visitas
PREGUNTAS
Calcular el número de moles de carbonato de sodio y cloruro de bario utilizados en cada uno de los tubos. Haga una tabla.
Se hace el calculo de numero de moles de cloruro de bario y carbonato de sodio utilizados en cada uno de los 5 tubos de ensayo. Se halla de la siguiente forma:
La formula de la molaridad es: M: numero de moles x Litros de solución
Entonces reemplazamos.
M: 0.50 g x 0.031 = 0.015 mol. = 1.5X10-3. Este resultado es para las moles de BaCl2.
Para las moles de Na2CO3 , los resultados son:
M: 0.50 g x 1.0 X10-3: 5X10-4
M: 0.50 g x 2.0 X10-3: 1X10-3
M: 0.50 g x 3.0 X10-3: 1.5X10-3
M: 0.50 g x 4.0 X10-3: 2X10-3
M: 0.50 g x 5.0 X10-3: 2.5X10-3
Tabulado de resultados.
TUBO Moles de BaCl2 Moles de Na2CO3
1 0,015 moles 5X10-4
2 0,015 moles 1X10-3
3 0,015 moles 1.5X10-3
4 0,015 moles 2X10-3
5 0,015 moles 2.5X10-3
El tubo de ensayo fue: el No 3, debido a que tiene una relación de 1 a 1. Entonces :
Tubo 3: 1.5X10-3 = 1x5X10-3
A partir del tubo No 3, el producto de la reacción es constante.
4. La estequiometria es:
Los reactivos y el producto. La formula de carbonato de bario es BaCO3.
Hacer un gráfico colocando en el eje de la Y los gramos de cloruro de bario y en el eje X mililitros de carbonato de sodio adicionados.
De la gráfica deduzca en cual de estos tubos hay la cantidad justamente requerida de solución de carbonato de sodio que reacciona con todo el cloruro de bario. Utilizando la tabla anterior determine la relación de moles de carbonato de sodio a moles de yoduro de sodio. Con base en esta relación deduzca la estequiometría de la reacción y la fórmula del carbonato de sodio.
La formula de la molaridad es: M: numero de moles x Litros de solución
Entonces reemplazamos.
M: 0.50 g x 0.031 = 0.015 mol. = 1.5X10-3. Este resultado es para las moles de BaCl2.
Para las moles de Na2CO3 , los resultados son:
M: 0.50 g x 1.0 X10-3: 5X10-4
M: 0.50 g x 2.0 X10-3: 1X10-3
M: 0.50 g x 3.0 X10-3: 1.5X10-3
M: 0.50 g x 4.0 X10-3: 2X10-3
M: 0.50 g x 5.0 X10-3: 2.5X10-3
La estequiometria es:
Los reactivos y el producto. La formula de carbonato de bario es BaCO3.
El experimento habla de soluciones acuosas que pueden producir reacciones químicas. El experimento va de esta manera: Como primera medida se hacen los cálculos de gramos de BaCl2 +Na2CO3, luego se hace la preparación de las soluciones. Después se transfiere las soluciones a sus respectivos volúmenes en cada uno de los tubos de ensayo. Después de este meticuloso procedimiento, se pesa y se enumera el papel filtro. Estos permitirán hacer las filtraciones El resultado
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