Estructura Molecular, Termoquímica y equilibrio químico

[pic 1]

Reporte

1. Determina las propiedades generales de ácidos y bases.

Ácidos.

• Estos presentan un sabor agrio, por ejemplo en vinagre y el limón.
• Ocasionan cambio de color en los pigmentos vegetales, un claro ejemplo es que pueden cambiar el color del papel tornasol.
• Pueden reaccionar con algunos metales como el zinc y producen hidrogeno gaseoso.
• Estos tienen la capacidad de reaccionar con los carbonatos y los bicarbonatos.
• Sus soluciones acuosas pueden conducir la electricidad.

Bases.

• Estas presentan un sabor amargo.
• Son resbaladizas, por ejemplo los jabones.
• Pueden producir un cambio de color en los colorantes vegetales.
• Sus disoluciones acuosas pueden conducir la electricidad.

1. Indica las características de una reacción ácido-base de neutralización.

• Ocurre entre una especie acida y básica de manera cuantitativa.
• Este tipo de reacciones de medio acuoso producen agua y una sal.
• Si la reacción de neutralización se hace con cantidades iguales de ácidos y de bases se obtiene solamente una sal cuando se genera dicha reacción ya que no hay cantidades residuales de ácidos ni de bases.
• Algo muy importante es estas reacciones es su pH el cual nos indica que tan acida o básica es la solución y este se determina por la cantidad de iones que tiene la solución que se midio.

1. Determina qué productos tienen las siguientes reacciones químicas:

1. 4Na(s) + O(g) → Na2O (Oxido de sodio.)        
2. H2 + Cl2 → 2HCI (Cloruro de hidrogeno.)
3. HCl(g) → H2 + CI2 (Dihidgrogeno, dicloro.)
4. Pb(NO3)2 (ac) + 2NaI(ac) → NaNO3 + Pbl2 (Trioxonitrato de sodio, yoduro de plomo.)
5. Zn(s) + CuSO4 (ac) → ZnSO4 + Cu (Tetraoxosulfato de zinc, cobre.)

1. Clasifica las reacciones anteriores.

1. Síntesis.
2. Síntesis.
3. Descomposición.
4. Doble sustitución.
5. Sustitución simple.

1. Con la información previa divide las reacciones en semirreacciones e identifica el agente oxidante y el agente reductor:

1. 2Sr + O2 → 2SrO

• Agente oxidante: 2Sr
• Agente reductor:O2

1. 2Cs + Br2 → 2CsBr

• Agente oxidante: Br2
• Agente reductor: 2Cs

1. 3Mg + N2 → Mg3 N2

• Agente oxidante: N2
• Agente reductor: 3Mg

1. Proporciona 10 ejemplos de reacciones orgánicas indicando a qué grupo pertenecen y preséntalas de forma gráfica (fórmula desarrollada).

1. Metano (alcano) 

[pic 2]

1. Propanol

 [pic 3]

1. Nonano (alcohol)

[pic 4]

1. Decano (alcano)

[pic 5][pic 6]

1. Etano (alcano)[pic 7][pic 8]

[pic 9]

1. Heptano (alcano)

[pic 10]

1. Hexano (alcano)

[pic 11]

1. Propanol (alcohol)

[pic 12]

1. Butano (alcano)

[pic 13]

1. Octano (alcano)

[pic 14]

Bibliografía:

• Anthony Muhye. (28 de marzo de 2018). Reacción de Neutralización: Características, Productos, Ejemplos. Lifeder. Recuperado de https://www.lifeder.com/reaccion-neutralizacion/

• Silvia Contreras. (2005). clasificacion de las reacciones organicas. 08 de Octubre del 2021, de Universidad de Los Andes Facultad de Ciencias Departamento de Química Sitio web:  

• UNION. (2021) ¿Qué propiedades físicas presentan los ácidos y las bases? 08 de Octubre del 2021, de UNION Sitio web: https://www.unionpuebla.mx/articulo/2021/03/01/educacion/que-propiedades-fisicas-presentan-los-acidos-y-las-bases

...