Equilibrio Quimico

EJERCICIOS SOBRE EQUILIBRIO QUIMICO

1. Se sabe que en un recipiente se desarrolla la reacción CO(g) + Cl2(g) COCl2(g). Se tienen 0.30 moles de CO, 0.20 moles de Cl2 y 0.80 moles de COCl2. Calcula la constante de equilibrio para esta reacción.

2. A 2500 K, ke = 6.2 x10-4 en la reacción: N2(g) + O2(g) 2NO(g)

Calcula las siguientes concentraciones:

a) [NO] en una mezcla en equilibrio que contiene 0.760 mol/L de N2 y 1.5 mol/L de O2.

b)[O2] en una mezcla en equilibrio que contiene 1.070 mol/L de NO y 0.052 mol/L de N2.

3. Se tiene la reacción: C(s) + CO2(g ) 2CO(g) Esta se lleva a cabo a 650 K, donde en un matraz de 2 L contiene 0.2 mol/L de CO, 0.4 mol de CO2 y 0.6 mol/L de C en equilibrio. Calcula:

a) ke para esta reacción

b) ke para cuando se tienen en equilibrio en 2 L, 0.15 mol de CO3 0.35 mol de CO2 y 0.9 mol de C.

4. Predice el efecto que tiene sobre el equilibrio: CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O

a) una disminución de la temperatura

b) un aumento de la presión

c) el empleo de un catalizador

5. Escribe la ecuación apropiada para cada una de las siguientes reacciones en equilibrio.

a) gas monóxido de carbono y vapor de agua están en equilibrio con hidrógeno y dióxido de carbono gaseosos.

b) el fluoruro de hidrógeno en solución y el agua están en equilibrio con el ion hidronio y el ion fluoruro.

6. Escribe las expresiones de la constante de equilibrio para las siguientes reacciones:

(a) H2(g) + I2(g) 2HI(g)

(b) 3O2(g) 203(g)

(c) NO(g) + O2(g) NO2(g)

7. Para la reacción

H2(g) + ½ S2(g) H2S(g)

La Ke = 971 a 750oC. Si en un recipiente de 5L se tienen 2.12 mol de H2S y 0.014 mol de H2 en equilibrio, calcula el número de moles de S2 presentes.

8. Se usan 35.7 g de PCl5 en un matraz de 5.0 L para estudiar la descomposición del cloruro de fósforo (V). El matraz y su contenido se calientan a 250oC y después se mantienen a esta temperatura hasta que se establece el siguiente equilibrio:

PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g)

Las determinaciones analíticas muestran que hay 7.87 g de cloro presentes en la mezcla de equilibrio. Calcula Ke.

9. Disolución en la cual no es posible que se presente un estado de equilibrio:

a) Ácido láctico en el agua.

b) Hidróxido de amonio en agua.

c) Hidróxido de potasio en agua.

d) Ácido cítrico en agua.

10. Cuando a la reacción: H2 + I2 2HI, en equilibrio se le adiciona HI ocurre que:

a) Aumenta la concentración de H2.

b) Disminuye la cantidad de I2.

c)

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