Estructura atomica y elementos químicos.

UNIDAD I.- Estructura atomica y elementos químicos.

1.1.-Estructura atómica de la materia.

Átomo es la porción más pequeña de la materia.

El primero en utilizar este término fue Demócrito (filósofo Griego, del año 500 a.de C.), porque creía que todos los elementos estaban formados por pequeñas partículas indivisibles. Átomo, en griego, significa indivisible. Es la porción más pequeña de la materia. Los átomos son la unidad básica estructural de todos los materiales de ingeniería.

En la actualidad no cabe pensar en el átomo como partícula indivisible, en él existen una serie de partículas subatómicas de las que protones neutrones y electrones son las más importantes.

Los átomos están formados por un núcleo, de tamaño reducido y cargado positivamente, rodeado por una nube de electrones, que se encuentran en la corteza.

1.1.1. Partículas subatómicas. Todos los elementos químicos constan de tres partículas subatómicas las cuales se describen a continuación:

ELECTRÓN: Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a: 1.602 • 10-19 Coulomb y masa igual a 9.1093 • 10-28 grs, que se encuentra formando parte de la masa en los átomos de todos los elementos es la partícula responsable de todos los cambios químicos en la materia.

NEUTRÓN: Es una partícula elemental eléctricamente neutra y masa (m =1.675 • 10-24 grs.), que se encuentra en el núcleo, formando parte de la masa en los átomos de todos los elementos.

PROTÓN: Es una partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1.602 • 10-19 Coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrón (mprotón=1.673 • 10-24 grs). Se encuentra en el núcleo formando parte de la masa de los átomos de todos los elementos.

La nube de carga electrónica constituye de este modo casi todo el volumen del átomo, pero, sólo representa una pequeña parte de su masa. Los electrones, particularmente determinan la mayoría de las propiedades mecánicas, eléctricas, químicas, etc., de los átomos, por lo que es importante tener un conocimiento básico de estructura atómica de los materiales de ingeniería. Estos conocimientos serán adquiridos al analizar cada una de las teorías atómicas y tomando de ellas las aportaciones más relevantes en el desarrollo de la ciencia.

a).- TEORÍA ATÓMICA DE DALTON.

En el período 1803-1808, Jonh Dalton, utilizó los dos leyes fundamentales de las combinaciones químicas, es decir: la "Ley de conservación de la masa"(La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción) y la "Ley de composición constante"(Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición, es decir las mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes). Como base de una teoría atómica.

La esencia de la teoría atómica de la materia de Dalton se resume en tres postulados:

1. Cada elemento químico se compone de partículas diminutas e indestructibles denominadas átomos. Los átomos no pueden crearse ni destruirse durante una reacción química.

2. Todos los átomos de un elemento son semejantes en masa (peso) y otras propiedades, pero los átomos de un elemento son diferentes de los del resto de los elementos.

3. En cada uno de sus compuestos, los diferentes elementos se combinan en una proporción numérica sencilla: así por ejemplo, un átomo de A con un átomo de B (AB), o un átomo de A con dos átomos de B (AB2).

La teoría atómica de Dalton condujo la "Ley de las proporciones múltiples", que establece lo siguiente:

Si dos elementos forman más de un compuesto sencillo, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento, están en una relación de números enteros sencillos. Y esta ley se sigue aplicando en algunas partes de la estequiometria.

b).- MODELO ATÓMICO DE THOMPSON.

Los experimentos de Thompson sobre los rayos catódicos en campos magnéticos y eléctricos dieron pie al descubrimiento del electrón e hizo posible medir la relación entre su carga y su masa; El experimento de la gota de aceite de Millikan proporcionó la masa del electrón; El descubrimiento de la radioactividad (la emisión espontánea de radiación por átomos) fue una prueba adicional de que el átomo tiene una subestructura.

Una vez considerado el electrón como una partícula fundamental de la materia existente en todos los átomos, los físicos atómicos empezaron a especular sobre cómo estaban incorporadas estas partículas dentro de los átomos.

El modelo comúnmente aceptado era el que a principios del siglo XX propuso Joseph John Thompson, quién pensó que la carga positiva necesaria para contrarrestar la carga negativa de los electrones en un átomo neutro estaba en forma de nube difusa, de manera que el átomo consistía en una esfera de carga eléctrica positiva, en la cual estaban embebidos los electrones en número suficiente para neutralizar la carga positiva. Tratando de explicarlo como lo muestra el siguiente diagrama.

Fig.1.- Modelo de Joseph John Thompson

c).- MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD.

Para Ernesto Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva.

El modelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:

1.-El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.

2.-Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.

3.-La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.

Rutherford, no solo dio una idea de cómo estaba organizado un átomo, sino que también calculó cuidadosamente su tamaño (un diámetro del orden de 10-10 m) y el de su núcleo (un diámetro del orden de 10-14m). El hecho de que el

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