Estudio de los conceptos de equilibrio químico mediante su analogía con un proceso físico
Enviado por melre888 • 27 de Agosto de 2023 • Trabajos • 1.203 Palabras (5 Páginas) • 75 Visitas
[pic 1][pic 2]
Universidad de Sonora
División de Ciencias Biológicas y de la Salud
Departamento de Ciencias Químico-Biológicas
Laboratorio de Equilibrio Químico
Práctica 1
“Estudio de los Conceptos de Equilibrio Químico Mediante su Analogía con un Proceso Físico”
INTRODUCCIÓN
El equilibrio químico representa un papel muy importante en la mayoría de los procesos de la vida diaria. Este concepto teórico se encarga de regular las energías potenciales de todos los procesos químicos y representa un estado de energía mínima. Lo anterior se traduce en que todos los procesos que ocurren en la naturaleza y aquellos provocados por el hombre de una manera u otra y en un cierto tiempo, el cual puede ser muy grande, tienden al equilibrio (Medina, Martínes & Ramírez, 2002).
El equilibrio químico es el estado que alcanza todo proceso químico cuando las velocidades o los cambios de los sentidos directos y contrarios de las reacciones elementales son iguales, lo cual se da como consecuencia una velocidad aparentemente nula para una reacción reversible. Esto quiere decir que al mismo tiempo se dan transformaciones de reactivo y producto y el equilibrio químico es un estado dinámico y no estático. Además existe otra definición dada por la termodinámica y que relaciona cantidades de reactivo y producto en un valor que ofrece un mínimo de energía en el sistema. Podemos decir que la termodinámica aplica las leyes que definen las condiciones finales en el sistema, es decir, el equilibrio químico (Medina, Martínes & Ramírez, 2002).
OBJETIVO:
Demostrar el mecanismo a través del cual se alcanza el estado de equilibrio en un proceso físico, mediante la transferencia de líquidos entre 2 recipientes y establecer una analogía con el equilibrio químico dinámico, tal y como sucede entre reactivos y productos.
METODOLOGÍA:
[pic 3]
[pic 4]
RESULTADOS
Primera analogia (10 ml)
No. de extracción | Volumen remanente | No. de extracción | Volumen remanente |
1 | 74 ml | 12 | 34 ml |
2 | 69 ml | 13 | 32 ml |
3 | 63 ml | 14 | 31 ml |
4 | 58 ml | 15 | 28 ml |
5 | 54 ml | 16 | 27 ml |
6 | 51 ml | 17 | 26 ml |
7 | 47 ml | 18 | 25 ml |
8 | 43 ml | 19 | 24 ml |
9 | 40 ml | 20 | 24 ml |
10 | 38 ml | 21 | 23 ml |
11 | 36 ml | 22 | 22 ml |
Segunda analogía (5 ml)
No. de extracción | Volumen remanente (ml) | No. de extracción | Volumen remanente (ml) |
1 | 76 | 13 | 44 |
2 | 73 | 14 | 42 |
3 | 69 | 15 | 40 |
4 | 66 | 16 | 39 |
5 | 63 | 17 | 37 |
6 | 61 | 18 | 36 |
7 | 58 | 19 | 34 |
8 | 55 | 20 | 33 |
9 | 53 | 21 | 32 |
10 | 50 | 22 | 31 |
11 | 48 | 23 | 30 |
12 | 46 | 24 | 29 |
[pic 5]
Tercera analogía
No. extracción | Volumen remanente 1 (10 ml) | Volumen remanente 2 (5 ml) | No. extracción | Volumen remanente 1 | Volumen remanente 2 |
1 | 76 | 4 | 12 | 45 | 34 |
2 | 72 | 8 | 13 | 44 | 35 |
3 | 68 | 12 | 14 | 42 | 36 |
4 | 65 | 14 | 15 | 41 | 37 |
5 | 63 | 17 | 16 | 40 | 38 |
6 | 60 | 19 | 17 | 39 | 39 |
7 | 57 | 22 | 18 | 38 | 40 |
8 | 54 | 25 | 19 | 36 | 41 |
9 | 52 | 28 | 20 | 36 | 42 |
10 | 49 | 30 | 21 | 36 | 42 |
11 | 46 | 32 | 22 | 36 | 42 |
[pic 6]
DISCUSIÓN
En este procedimiento observamos el funcionamiento del equilibrio donde colocamos solución colorida, al intercambiar la solución entre ambas probetas obtenemos dos reacciones en donde una disminuia y la otra aumentaba ocurriendo a la misma velocidad y así fuimos intercambiando y anotando cuánto era lo que agarraba la pipeta en el cual observamos que en la pipeta de 5 agarraba más que la de 10, también observamos que en la pipeta de 10 al vaciar la solución a la probeta se volvía más lenta en cambio con la de 5 era más rápida el vaciar la solución. Al principio nos daba números muy alejados unos de otros, notamos que con base seguíamos pasando la solución llegó a un punto donde las dos probetas tenían la misma cantidad y para concluir la práctica volvimos a pasar la solución una de otra y nos seguían dando números equilibrados, esto nos da a conocer que el equilibrio se va dando de modo lento y constante.
...