CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS mediante procedimientos con sustancias

CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

Laboratorio de Química Básica, Ingeniería Civil, Facultad de Ciencias Naturales Exactas y de la Educación, Universidad del Cauca.

Grupo 5                 

Fecha de realización de la práctica:         10/03/2017

Fecha de entrega de informe:                 17/03/2017

1. RESUMEN: En esta práctica entramos a identificar lo que es un cambio físico y un cambio químico, mediante procedimientos con sustancias en los cuales sus propiedades se alteran, a lo que le llamamos un cambio químico; o puede suceder que sus propiedades se mantienen constantes pero su estado varia, a esto se le denomina un cambio físico.  

En el proceso de cambios fisicos, ocurren variaciones en los cuales la composición de cada sustancia no sufre alteración alguna por lo cual no hay formación de nuevas sustancias. En este tipo de cambios tenemos: la fusión, la ebullición, la solidificación, la sublimación, la sublimación regresiva.Con esta práctica se pudo diferenciar entre un cambio físico y uno químico, en el físico ocurre un cambio en el estado pero no en su composición, mientras que en el químico su composición y estado sufren cambios irreversibles en su mayoría.

2. RESULTADOS

• TABLA 1. PROCESOS FISICOS.

• TABLA 2. RESULTADOS DE LA TEMPERATURA DEL ETANOL Y AGUA.

• TABLA 3. PROCESOS QUIMICOS

3. ANALISIS DE RESULTADOS

PROCESOS FISICOS

1. En esta reacción obtuvimos un cambio físico donde el Yodo pasa de un estado sólido a gaseoso sin pasar por el estado líquido, a esto se le denomina Sublimación, debido a la evaporización de sus cristales; simultáneamente hubo un leve escape de gas provocando una reducción de su volumen inicial. Cuando se comienza a recuperar la temperatura ambiente ocurre la sublimación regresiva debido a que las partículas gaseosas del Yodo quedan adheridas a la porcelana en forma sólida.
2. En este proceso se da la fusión de la parafina debido a que pasa de estado sólido a líquido, por un aumento gradual de su temperatura, así mismo cuando recupera su temperatura ambiente de nuevo pasa a estado sólido mediante Solidificación.
3. En este procedimiento se observó cuando el Etanol llegó a su punto de ebullición, siendo este más bajo que el del agua, esta última teniendo un aumento más rápido de la temperatura en comparación con el Etanol. También se dio una disminución de sus volúmenes debido a la evaporación de algunas partículas.

PROCESOS QUIMICOS

1. En este proceso se da una reacción de sustitución y exotérmica; dado que el zinc sustituye al hidrogeno para formar el cloruro de zinc e hidrogeno gaseoso y exotérmica  debido que no hay presencia de  oxígeno, la reacción comienza a ebullir liberando calor y al ser destapada se libera el hidrogeno gaseoso.
2. El agua de cal se torna de color blanca por lo que las burbujas que se generan con la pipeta y la jeringa contiene dióxido de carbono, generando ácido carbónico (H2CO3), la reacción de entre hidróxido de calcio y el ácido carbónico producen carbonato de calcio el cual es insoluble en agua lo que genera el color blanco.
3. Dado que el permanganato de potasio y el peróxido de hidrógeno son fuentes occidentes su reacción va ser fuertemente exotérmica lo cual implica que va desprender mucho calor o bien signifique que este compuesto sea inflamable.

4. CONCLUSIONES

• Los procesos físicos implican un cambio en la forma o estado, se da cuando no cambia la naturaleza de las sustancias.
• Los cambios químicos conllevan la transformación de las sustancias en otras diferentes a las iniciales.
• En los cambios Químicos se desprende  energía.
• El punto de ebullición del Etanol es menor que el del agua.
•  Cuando en una sustancia actúan altas temperaturas, esta empieza a evaporarse afectando su volumen el cual empieza a disminuir.

5. PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS

1. Escribir las fórmulas de todas las sustancias químicas empleadas.

1. En los casos en que hay reacciones químicas, plantea las ecuaciones químicas correspondientes.

1. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
2. Ca(OH)2  + CO2 → H2CO3

Ca(OH)2   + H2CO3 → CaCO3

1. Sin el ácido:

2KMnO4 + 3H2O2 → 2MnO2 + 2KOH + 3O2 + 2H2O

Con el ácido:

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2

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