Evidencia De Quimica 2.1

A. Unidades químicas y factores de conversión

Peso atómico y peso molecular

El peso atómico (símbolo: Ar) es una cantidad física a dimensional definida como la razón de las masas promedio de los átomos de un elemento (de un origen dado) a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12.[1] [2] El término es utilizado generalmente sin mayor calificación para referirse al peso atómico estándar, publicado a intervalos regulares por la International Unión of Puré and Applied Chemistry (IUPAC)[3] [4] y se pretende que sean aplicables a materiales de laboratorios normales. Estos pesos atómicos estándar están reimpresos en una amplia variedad de libros de texto, catálogos comerciales, pósters, etc. La expresión "masa atómica relativa" también puede ser utilizada para describir esta cantidad física, y en consecuencia el uso continuado del término "peso atómico" ha atraído una controversia considerable desde por lo menos la década de 1960[5] .Los pesos atómicos, a diferencia de las masas atómicas (las masas de los átomos individuales) no son constantes físicas y varían de muestra a muestra. Sin embargo, son suficientemente constantes en muestras "normales" para ser de importancia fundamental en química.

La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa molecular, aunque son cosas distintas. La fórmula para calcular es: masa molecular= masa atómica de A * nº de átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos de B,... hasta que no queden más átomos diferentes. La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la masa molecular del agua (H2O), su masa molecular sería: masa atómica de H (1.00797u igual 1) * nº de átomos de H (2) + masa atómica de O (15.9994u igual 16) * nº de átomos de O (1) --> 2x1=2+16=18. Si es más de 5 se le suma 1. EJEMPLO: oxigeno su numero másico es: 15.9994 = 16

La masa molecular, al igual que la masa atómica, es expresada en unidades de masa atómica: Umas (u) o Dalton (Da), que son equivalentes, aunque el segundo tiene la ventaja de poderse emplear para moléculas mayores al aceptar un múltiplo, el Kilodalton (KDa). La masa molecular se calcula de manera fácil sumando las masas atómicas. Por ejemplo la masa molecular del ácido sulfúrico:

H2SO4: H=1.00797Da S=32.065Da O=15.9994Da

H2=2x1.00797Da=2.01594Da

S=1x32.065Da=32.065Da

O4=4x15.9994Da=63.9976Da

Masa Molecular = H2+S+O4 = 2.01594Da+32.065Da+63.9976Da = 98.07854Da

- Átomo-gramo y molécula-gramo

1. Molécula-gramo

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