Tp 2 Quimica Inorganica 1

Estequiometría y gases

Objetivos:

 Aplicar y verificar las leyes de las combinaciones químicas.

 Aplicar las leyes surgidas del modelo de gas ideal.

 Medir el volumen del gas desprendido en la reacción y analizar la validez de la ecuación de estado de un gas ideal en las condiciones del experimento.

 Analizar la descomposición del clorato de potasio y obtener y completar su fórmula mínima.

 Observar el fenómeno de difusión de gases.

 Aprender a armar un dispositivo bien sellado sin pérdidas.

Reacción en estudio:

Ecuación 1: KClO3 KCl(s) + (3/2) O2

Esquema simple del equipo utilizado:

Figura 1

Tabla de datos 1:

Masa tubo + MnO2 (m1 ± m1)/g

(16,127 ± 0,001) g

Masa tubo+ MnO2 + clorato de potasio (m2 ± m2)/g (16,495 ± 0,001) g

Masa tubo + MnO2 + KCl (m3 ± m3)/g

(16,349 ± 0,001) g

Volumen de H2O desplazada (V ± V)/L

(O,125 ± 0,005) L

Temperatura ambiente (T± T)/°C

(24 ± 2) °C

Presión barométrica / HPa 1019,4 HPa

Presión de vapor de H2O a la temperatura de trabajo /Pa 2985 Pa

1. Determinación de la fórmula de clorato de potasio Tabla 2

Masa de O2 eliminado /g 0,146 ± 0,002

Masa de KCl obtenido /g 0,222 ± 0,002

Moles de oxígeno (O2) obtenido (4,563.10-3 ± 6,250.10-5) mol

Moles de cloruro de potasio (2,978.10-3 ± 2,683.10-5 ) mol

Moles de átomos de K en la muestra original (2,978.10-3 ± 2,683.10-5) mol at.

Moles de átomos de Cl en la muestra original (2,978.10-3 ± 2,683.10-5) mol at.

Moles de átomos de O en la muestra original (8,934.10-3 ± 8,049.10-5) mol at.

Formula mínima del clorato de potasio KClO3

2. Densidad de oxígeno en CNPT , tabla 3:

Masa de O2 / g 0,146 ±0,002

Volumen de O2 experimental, (V)/L 0,125 ± 0,005

Densidad de O2 experimental a T y P de trabajo, (δ)/mol L-1 0,037 ± 1,960.10-3

Densidad de O2 experimental suponiendo gas ideal, (δideal)/ mol L-1 0,0401 ± 2,7015.10-4

Volumen de O2 experimental en CNPT, (V0) / L 0,112 ± 5,246.10-3

Densidad

...