Evidencias De Química II ETAPA 1

Evidencias de Química II

ETAPA 1

I.-Contesta las siguientes definiciones.

¿Qué es reacción química?

R= es cuando los productos pasan a un estado de menor energía y mas estable entonces se libera energía hacia los alrededores en forma de calor y/o trabajo.

¿Qué es ecuación química?

R=es una expresión abreviada de un cambio químico o reacción química.

II.-Escribe el significado de cada símbolo que se utiliza en las ecuaciones químicas.

ac Solución acuosa

Calor proporcionado

s Estado solido

Producto solido

l Estado liquido

Producto gaseoso

g Estado gaseoso

Forma, da, produce.

III.-Menciona 5 evidencias de las reacciones químicas.

1. Cuando una solución de una base neutralizada agregando un ácido, la liberación de energía es en forma de calor.

2. Cuando en un automóvil se quema gasolina se libera calor, parte de la energía que se libera permite que el automóvil se mueva.

3. Cuando se acumula gran cantidad de calor en poco tiempo durante la combustión se produce luz. A esta clase de combustión la llamamos ordinariamente fuego.

4. La fotosíntesis es la única reacción química capaz de transformar reactantes muy simples como el dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O) en presencia de luz solar, en unos productos de enorme importancia para todos los seres vivos: oxígeno (O2), gas que respiramos; y glucosa (C6H12O6), tipo de azúcar que almacena energía que nos sirve para vivir.

5. El fierro es un metal que se oxida fácilmente por acción combinada del aire y de la humedad, formando un óxido de color rojizo llamado herrumbre.

IV.-Define los conceptos:

Reactivos.- son sustancias que participan en la reacción

Productos.- son las sustancias que se forman

Coeficiente estequiometrico.- Es la cantidad estequiométricamente necesaria (en moles) para que se lleve a cabo una reacción. Este se encuentra en fórmulas balanceadas de reacciones y te sirve para conocer las proporciones estequiométricas necesarias para llevar a cabo una reacción.

V.- Identifica las partes de la ecuación química

C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O

Producto Reactivo

C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O

C6H12O6 = glucosa CO2 = Dióxido de carbono

O2= oxigeno H2O = Agua

ETAPA 2

I.- Define los siguientes conceptos.

¿Qué es solución o disolución?

R= Se usa en química para describir un sistema en el cual una o mas sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia

¿Qué es solución saturada?

R= Cuando dos procesos opuestos se efectúan con la misma rapidez, el soluto disuelto es en equilibrio con el soluto no disuelto.

¿Qué es solución insaturada?

R= Es cuando la solución contiene menos soluto por unidad de volumen que el correspondiente a una solución saturada.

¿Qué es solución sobresaturada?

R= Soluciones donde haya más solutos que el necesario en una solución saturada a una temperatura dada.

II.- Define las partes de una solución:

Soluto.- es el componente que se disuelve, o es el menos abundante en la solución.

Solvente.- es el agente que disuelve o el componente más abundante en la solución.

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