Etapa 1 Ecuaciones Químicas

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Etapa 1[pic 13][pic 14]

Ecuaciones Químicas[pic 15]

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 Los químicos utilizan ecuaciones químicas para describir las reacciones que observan en el laboratorio o en la naturaleza. Las ecuaciones nos proporcionan los medios para (1) resumir una reacción, (2) mostrar las sustancias que reaccionan, (3) mostrar los productos y (4) indicar las cantidades de todas las sustancias que intervienen en una reacción.[pic 17][pic 18][pic 19][pic 20]

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Las sustancias que participan en la reacción se llaman reactivos y las sustancias que se forman se llaman productos.[pic 22]

Una ecuación química es una expresión abreviada de un cambio químico o reacción química. [pic 23]

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Una ecuación balanceada contiene igual número de átomos de cada tipo en cada lado de la ecuación. Por tanto, la ecuación balanceada cumple con la ley de la conservación de la masa.[pic 27]

Las reacciones pueden ser exotérmicas o endotérmicas. En las reacciones exotérmicas se libera calor; en las reacciones endotérmicas se absorbe calor.

La cantidad de calor que se produce en una reacción se conoce como calor de reacción. Las unidades pueden ser kilojoules o kilocalorías.

La cantidad de energía que debe suministrarse para iniciar una reacción química recibe el nombre de energía de activación. Una vez que se suministra la energía de activación para que se inicie una reacción exotérmica se genera energía suficiente para que la reacción prosiga por sí misma.

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Etapa 2

Soluciones

¿Qué son las disoluciones?

r= es un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas disueltas en forma homogénea en otra sustancia.

¿Cuáles conocemos?

r= el aire, la gasolina y el acero

¿En qué lugar se pueden encontrar?

r= en la naturaleza o son creadas por el hombre

¿Cómo se clasifican?

r= homogéneas y heterogéneas

¿Cuáles son los componentes de una solución y como se distinguen cada uno de ellas?

r= soluto y solvente, se distinguen porque el soluto es el que se disuelve y es el menos abundante y el solvente es el que disuelve.

Describe las propiedades de una solución verdadera.

1.- tiene composición variable.

2.- el soluto disuelto tiene tamaño molecular.

3.- puede ser incolora o colorida y siempre es transparente.

4.- el soluto está distribuido de manera uniforme.

5.- el soluto se puede separar del solvente por mezclas físicas.

¿Qué factores determinan el estado físico de las disoluciones?

r= el disolvente

¿Por qué el hexano disuelve al benceno pero no al cloruro de sodio?

r= el hexano disuelve al benceno porque son moléculas no polares.

¿Cuáles son los 3 tipos de límites para la cantidad de soluto?

r= saturada, insaturada y sobresaturada

¿Qué les ocurre a los cristales de la sal cuando se disuelven en agua?

r= se rompe la estructura del sólido y se disuelve. Se dispersan sus moléculas.

¿Por qué el azúcar y la sal tienen un comportamiento diferente cuando se disuelven en agua?

r= porque la sal tiene enlace iónico, esto permite que al interactuar con el agua se disuelven en iones.

La sacarosa tiene enlaces covalentes, se disuelve porque forma puentes de hidrogeno con las moléculas del agua.

CLASIFICACION DE LAS DISOLUCCIONES[pic 29][pic 30][pic 31][pic 32]

ESTADO FISICO      TIPO DE SOLVENTE      CONCENTRACCION         EJEMPLOS [pic 33][pic 34]

        DE SOLUTO        DE DISOLU-[pic 35]

        EN CIONES[pic 36]

-SOLIDO             -POLAR        -SATURADA                  -SODA

-LIQUIDO        -NO POLAR        -INSATURADA        -CAFE

-GASEOSO

        -SOBRESATURADA        -ACEITE

Casi todos los materiales que encontramos en nuestra vida diaria son mezclas. Algunas son mezclas homogéneas, que se llaman soluciones. Algunas soluciones que de ordinario utilizamos son los champús, las bebidas gaseosas y el vino.

¿Cuáles son los componentes principales de una solución?,¿Por qué algunas sustancias se disuelven y otras no?,¿Qué efectos tiene una sustancia disuelta sobre las propiedades de la solución? La respuesta a estas preguntas es el primer paso para comprender la función de las soluciones que manejamos todos los días.

El termino solución se usa en química para describir un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea  en otra sustancia. Una solución simple siempre tiene 2 componentes, un soluto y un solvente.

El soluto es el componente que se disuelve, o es el menos abundante en la solución. El solvente es el agente que se disuelve o es el menos abundante en la solución.[pic 37]

A partir de los tres estados de la materia (solido, líquido y gaseoso) es posible preparar 9 tipos diferentes de soluciones: solido disuelto en sólido, solido disuelto en líquido, solido disuelto en gas, liquido disuelto en líquido, etc. Entre ellos las soluciones más comunes son de solido disuelto en líquido, liquido disuelto en líquido, gas disuelto en gas.

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