Experimento 5 Acidez De Los Cationes Metalicos

Fundamentos teóricos

La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptoras. La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad. La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es aplicable para disolución acuosa.

Arrhenius

La teoría iónica de Arrhenius define conceptualmente a ácidos y bases:

• Ácido es una sustancia que, disuelta en agua, da cationes de hidrógeno Anión + H+

• Base es una sustancia que, disuelta en agua, da aniones de oxhidrilo Catión + OH-.

Bronsted y Lowry

El ácido es una sustancia que cede protones y una base es un receptor de protones

Lewis

Un ácido es un receptor de pares electrónicos mientras que la base es un donador de pares electrónicos

Potencial de ionización

Es la energía mínima necesaria para sacar un electrón de un átomo cuando éste se encuentra en estado gaseoso y eléctricamente neutro. En la tabla, la energía de ionización disminuye de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda. En general, los átomos de menor potencial de ionización son de carácter metálico (pierden electrones) en tanto que los de mayor energía de ionización son de carácter no metálico (ganan electrones).

Pi=-q/r^2

Hidrolisis

Es una reacción química entre una molécula de agua y otra molécula, en la cual la molécula de agua se divide y sus átomos pasan a formar parte de otra especie química.

Objetivo

Determinar la acidez de los cationes ((K^+,〖Ni〗^(2+),〖Cu〗^+,〖Al〗^(3+),〖Fe〗^(3+),〖Mg〗^(2+),〖Ag〗^+,〖Ca〗^(2+),〖Zn〗^(2+),〖Co〗^(2+),〖Hg〗^(2+),〖Cd〗^(2+)) realizando la hidrólisis ácida (Na₂S) y básica (NaOH) con cada uno de ellos y midiendo el pH para ver la tendencia ácida o básica y ver la relación entre pH y P.I para identificarlos.

Hipótesis

K⁺ + Na₂S KS + Na⁺

Ni²⁺ + Na₂S NiS + Na⁺

Cu⁺ + Na₂S CuS+ Na⁺

Al³⁺ + Na₂S Al₂s₂ + Na⁺

Fe³⁺ + Na₂S Fe₂S₂ + Na⁺

Mg²⁺ + Na₂S MgS + Na⁺

Ag⁺ + Na₂S AgS + Na⁺

Ca ²⁺ + Na₂S CaS + Na⁺

Zn²⁺ + Na₂S ZnS + Na⁺

Co²⁺ + Na₂S CoS + Na⁺

Hg²⁺ + Na₂S HgS + Na⁺

Cd²⁺ + Na₂S CdS + Na⁺

K⁺ + NaOH KOH + Na⁺

Ni²⁺ + NaOH Ni(OH)₂+ Na⁺

Cu⁺ + NaOH CuOH + Na⁺

Al³⁺ + NaOH Al(OH)₃ + Na⁺

Fe³⁺ + NaOH Fe(OH)₂ + Na⁺

Mg²⁺ + NaOH Mg(OH)₂+ Na⁺

Ag⁺ + NaOH AgOH + Na⁺

Ca ²⁺ + NaOH Ca(OH)₂ + Na⁺

Zn²⁺ + NaOH Zn(OH)₂ + Na⁺

Co²⁺ + NaOH Co(OH)₂ + Na⁺

Hg²⁺ + NaOH Hg(OH)₂ + Na⁺

Cd²⁺ + NaOH Cd(OH)₂ + Na⁺

Variable independiente

. Potencial de ionización

. Cationes (K^+,〖Ni〗^(2+),〖Cu〗^+,〖Al〗^(3+),〖Fe〗^(3+),〖Mg〗^(2+),〖Ag〗^+,〖Ca〗^(2+),〖Zn〗^(2+),〖Co〗^(2+),〖Hg〗^(2+),〖Cd〗^(2+) )

. Na₂S y NaOH

. 12 goteros ámbar

Variable dependiente

. 36 Tiras de pH

. Acidez

. Tabla de pH

. Indicadores

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