EXPERIMENTO No.5 TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

Ministerio de Educación

Universidad Tecnológica de Panamá

Sede Regional de Chiriquí

Informe de Laboratorio n°5

Integrantes:

Danniel Justavino        4-792-2438

Kevin Justavino        4-779-1811

Joseph         Rodríguez        4-791-729

Kevin Mague                 8-894-1877

Grupo: 2IL112 – 2IF111

I Año

 2do Semestre

Profesora: Irma Saldaña

Asignatura: Química-Laboratorio

David, 13 de Octubre de 2016

EXPERIMENTO No.5

TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

OBJETIVOS:

1. Adquirir destrezas para identificar los diferentes tipos der reacciones químicas.
2. Reconocer experimentalmente  cuándo ocurren una reacción química.
3. Afianzar los conocimientos acerca de  los cambios químicos a través de más observaciones de los diferentes tipos der reacciones.

MARCO TEÓRICO

Las reacciones químicas se representan gráficamente  por medio de ecuaciones químicas balanceadas. Una reacción química puede manifestarse por medio de formación o desaparición de un precipitado, cambio de temperatura del medio, desprendimiento de gas, producción de luminosidad, cambio de conductividad.

Las reacciones químicas delos compuestos inorgánicos se clasifican en:

1. Reacciones de síntesis: donde se combinan un elemento con otro, un  elemento con dos elementos, etc., para formar un solo producto o compuesto. Ejemplo:

[pic 1]

[pic 2]

1. Reacciones de descomposición> es donde una molécula de un compuesto se fracciona en 2 o más moléculas simples. Este cambio puede realizarse por agentes físicos como calor, luz, electricidad.
2. Reacciones de simple desplazamiento: son aquellas donde se sustituye un elemento de un compuesto  por otro de mayor actividad química. Ejemplo: [pic 3]

Debemos entonces considerar si hay elementos con una gran actividad química como los metales alcalinos, los halógenos y también que hay otros con poca actividad química (gases nobles, Pt y Au)

1. Reacciones de doble desplazamiento: son aquellas donde dos compuestos intercambian entre si elementos o radicales con formación de dos nuevos compuestos. Ejemplo:

[pic 4]

MATERIALES:

• Mechero de bunsen
• Espátula
• Gradilla
• Pinza para tubo de ensayo
• Probeta
• Tubos de ensayo

REACTIVOS:

• [pic 5]
• [pic 6]
• [pic 7]
• [pic 8]
• [pic 9]
• [pic 10]
• [pic 11]
• [pic 12]

PROCEDIMIENTO:

RESULTADOS:

1. Reacción de Síntesis:

La cinta de magnesio, al quemarse, produce una luz blanca muy intensa que no explota. El compuesto que se forma es un sólido como el talco (es oxido de magnesio). La reacción química es: 
 [pic 13]

1. Reacción de descomposición:

Al calentar el clorato de potasio sólido se produce cloruro de potasio liberándose  en estado gaseoso, también comprobamos que la reacción libera   acercando una cerilla con un punto de ignición, el   producido reaccionara avivando el punto de ignición de la cerilla generando una pequeña llama.[pic 14][pic 15][pic 16]

La reacción química seria:

[pic 17]

1. Reacción de simple desplazamiento:

• En este caso la reacción  es muy fuerte, burbujeando desde el primer momento, desprendiendo hidrógeno. Las burbujas son tan fuertes que desenfocan la foto y el gas produce una corriente al salir, como si fuera una fuente de hidrógeno. La reacción es tan fuerte que parte la cinta de magnesio. La reacción se debilita al cabo de media hora, formándose un precipitado amorfo de cloruro de magnesio. La ecuación resultante al combinar el Mg y HCl es:

 [pic 18]

• Entre el  y en Zn no se presenció ningún de cambio notable durante el tiempo del laboratorio. Su ecuación química sería: [pic 19]

[pic 20]

• El nitrato de plata () reacciona con el cobre formando nitrato de cobre, se filtra y lo que se queda en el filtro es plata. [pic 21]

[pic 22]

• El Zn se parece tornarse de un todo oscuro a causa de lo que parece ser oxidación el ZnSO4 no tiene color por lo que si se ve un poco celeste, es porque queda Zn y CuSO4 sin reaccionar. Su ecuación química es:

[pic 23]

1. Reacción de doble desplazamiento:

• La reacción entre NaCl y AgNO3  forma un precipitado de cloruro de plata (AgCl), el cual es insoluble en la solución, por lo que el contenido se vuelve de color blanco. Su ecuación química es:

 [pic 24]

• La reacción entre CuSO4 y NH4Cl produce que el líquido cambie a un tono verduzco y es frio al contacto de los dedos. Su ecuación química  es:

[pic 25]

• La reacción entre BaCl2 y H2SO4 produjo un precipitado. Su ecuación química es:

[pic 26]

CUESTIONARIO:        

1. Explique ¿cuándo reacciona un elemento con otro para formar otro?

R: Reacciona cuando el elemento tiene afinidad química con otro, es decir que puede formar un compuesto. Dos elementos reaccionan cuando uno es electropositivo y otro electronegativo, tenderán a reaccionar.

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