ESPECTROS DE EMISION CUALITATIVO DE METALES POR LLAMA Y ACIDEZ DE CATIONES METÁLICOS
Enviado por Michellevale • 10 de Noviembre de 2018 • Prácticas o problemas • 1.017 Palabras (5 Páginas) • 299 Visitas
PARTE EXPERIMENTAL.
Materiales y reactivos
Materiales:
Equipo de laboratorio | |
18 | Tubos de ensayo |
2 | Gradillas para tubo de ensayo |
3 | Un gotero de vidrio |
2 | Vasos de precipitado de 100 ml |
1 | Haza de cobre |
2 | Agitador de vidrio |
Papel PH | |
1 | Frasco lavador |
Reactivos:
|
Cloruro de Sodio NaCl |
Cloruro de Magnesio MgCl2 |
cloruro de Aluminio AlCl3 |
Cloruro de Zinc ZnCl2 |
Cloruro de Potasio KCl |
Solución de Hidróxido de Sodio (NaOH) 1 M y 0.5 M |
Cloruro de Litio LiCl |
Nitrato de Plata AgNO3 |
Nitrato de Plomo Pb(NO3)2 |
Cloruro de Hierro FeCl3 |
Procedimiento Experimental.
[pic 1]
[pic 2]
[pic 3]
[pic 4]
[pic 5]
Resultados.
I Parte. Espectro de emisión cualitativo de metales por llama.
Fórmulas a utilizar.
E = hv en donde; E = energía de quantum en Julios (J).
h = Constante de Planck 6.6262 X10-34 J.seg
v = Frecuencia y v = c/ λ.
c = Velocidad de la luz en el vacío 3.00 X108 m/s
λ = Longitud de onda en el vacío.
Entonces podemos decir que E = hc/ λ.
1 THz = 1012 Hz y un Hercio o Hz es la frecuencia de una partícula en un período de un segundo.
[pic 6]
[pic 7]
Reactivo. | Cálculo |
[pic 8] | Cloruro de Magnesio MgCl2
E = hv E = 6.6262 X10-34 J.seg (6.31 x1014 Hz) E = 4.1811E-19 |
[pic 9] | Cloruro de Aluminio AlCl3
E = hv E = 6.6262 X10-34 J.seg (6.68 x1014 Hz) E = 4,43E-19 |
[pic 10] | Cloruro de Zinc ZnCl2 Color: Verde E = hv E = 6.6262 X10-34 J.seg (5.26 x1014 Hz) E = 3,49E-19 |
[pic 11] | Cloruro de Potasio KCl Color: Violeta (Hubo varios cambios de colores) E = hv E = 6.6262 X10-34 J.seg (7.89 x1014 Hz) E = 5,23E-19 |
[pic 12] | Cloruro de Sodio NaCl
E = hv E = 6.6262 X10-34 J.seg (5.08 x1014 Hz) E = 3,37E-19 |
II Parte. Medir PH de las soluciones anteriores.
[pic 13]
MgCl2 | AlCl3 | ZnCl2 | KCl | NaCl |
7 | 7 | 4-5 | 10 | 7 |
III. Parte: precipitación de hidróxidos de cationes metálicos.
MgCl2 | AlCl3 | ZnCl2 | KCl |
14 | 14 | 12 | 12 |
[pic 14] | [pic 15] | [pic 16] | [pic 17] |
Precipitado o turbidez blanca. | No hubo cambio. | Turbidez o grumos transparentes. | No hubo precipitado. |
IV. Acidez de cationes monovalentes.
LiCl | AgNO3 | NaCl |
No precipitó | [pic 18]Precipitado de amarillo a naranja. | No precipitó |
v. Acidez de cationes di y trivalentes.
Pb(NO3)2 | FeCl3 | Al3+Cl3 |
PH: 6 | PH: 5 | pH: 9 |
[pic 19] | [pic 20] | [pic 21] |
Con una gota de NaOH reaccionó y precipitó en cristales blancos. | Precipitado naranja inmediatamente después de agregar el NaOH. | Reacción lenta y hubo efervescencia. |
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