Acidez De Los Cationes Metálicos

Universidad Nacional Autónoma de México.

Facultad de química

Laboratorio de química inorgánica

Acidez de los cationes metálicos

Profesora: María Trinidad Martínez

Grupo: 34

Alumno: Miranda Reyes Isaac Adrián.

Introducción

Existen determinadas características que influyen para saber la acidez de un catión metálico , como su electronegatividad o su tamaño.

Análisis de resultados

Procedimiento experimental

Paso 1.- IMPORTANTE: Los tubos deben estar limpios. Enjuágalos con agua destilada.

Añade después a cada uno de cuatro tubos 1 mL de agua destilada y una gota de indicador universal. Si el color en los cuatro no es igual, desecha el contenido de todos, enjuágalos de nuevo y repite la operación hasta que observes el mismo color en los cuatro.

A cada tubo con agua e indicador, agrega 2 mL de disolución de uno de los siguientes cationes: Li+, Mg2+, La3+, Zr4+ (los aniones son cloruros o nitratos, que no poseen propiedades ácido-base detectables).

a) Compara el color de cada disolución con el patrón visual proporcionado por tu profesor y anota el pH correspondiente:

Catión Ph correspondiente

Li+ 7

Mg2+ 6

La3+ 6

Zr4+ 4

OPCIONAL: Repite el experimento anterior utilizando ahora los cationes siguientes: K+Zn2+, Al3+y Sn4+. Anota tus resultados.

Catión Ph de su disolución

K+ 7

Zn2+ 6

Al3+ 4

Sn4+ 4

b) Elabora una hipótesis acerca de cuál crees que es el factor responsable de las variaciones observadas en la acidez:

Dependiendo del tamaño del catión es la variación del ph.

c) Considerando que un ion metálico (M) en disolución acuosa está en la forma [M(H2O)6] n+, escribe los productos de la reacción de hidrólisis (que es la que da lugar a la acidez del catión):[M(H2O)6]n+ <-- (M(H2O)5 (OH)(n-1)+ H3O+

NOTA: debes escribir correctamente esta reacción antes de seguir adelante.

Paso 2.- Ahora determinarás el pH de precipitación de los hidróxidos de estos cationes.

Nuevamente asegúrate de que los tubos que vayas a emplear estén perfectamente limpios.

Enjuágalos varias veces con agua destilada.

Inicia las pruebas con los cationes que mostraron mayor fuerza ácida. Para cada ion procede así: coloca 2 mL de la disolución del catión en un tubo de ensaye; añade, gota a gota, un pequeño volumen de disolución de NaOH 1M y agita después de cada adición. Después de agregar cierta cantidad de NaOH se formará un precipitado o se observará una turbidez. Si desaparecen al agitar, añade otra gota de NaOH. Repite estas dos últimas acciones (adición de base y agitación) hasta que el precipitado ya no se re disuelva o la turbidez persista. Agrega entonces una gota de indicador universal y toma nota del pH de precipitación del catión. Continúa tus experimentos con los iones metálicos menos ácidos, utilizando esta vez NaOH 3M.

Catión pH de precipitado

Li+ 8

K+ 9

Mg2+ 9

Zn2+ 7

La3+ 8

Al3+ 5

Zr4+ 5

Sn4+ 3

NOTA: hay algunos cationes que no precipitan como hidróxidos aun por arriba de pH=14.

a) Completa el siguiente enunciado: Los cationes de mayor fuerza ácida, precipitan a valores de pH más bajos (altos o bajos).

Paso 3.- Una vez más, cuida que los tubos a utilizar se encuentren limpios y que hayan sido enjuagados con agua destilada.

A cada tubo agrega 2 mL de disolución de uno de los siguientes cationes: Li+, Na+, K+, Ag+

. Posteriormente añade, gota a gota, NaOH 1M, hasta 1mL.

a) Menciona cuál de estos iones

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