Experimento Número 3 Saponificación: hidrólisis alcalina
Enviado por Valentina.0198 • 15 de Junio de 2022 • Prácticas o problemas • 2.084 Palabras (9 Páginas) • 98 Visitas
Experimento Número 3
Saponificación: hidrólisis alcalina.
La saponificación consiste en la formación de jabones en un medio salino, el proceso radica en la ionización de ácidos grasos que permiten la fijación de sales de sodio- potasio formando sales de ácidos grasos Jabones [pic 1]
Los ácidos grasos reaccionan con bases fuertes como lo son NaOH o KOH. En el experimento utilizamos la base NaOH
Ácido orgánico + base fuerte = sal (jabón) y agua.
R—CO—O—CH R CO O NA CH OH[pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6]
R—CO—O—CH + 3NAOH R CO O NA + CH OH[pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12]
R—CO—O—CH R CO O NA CH OH[pic 13][pic 14][pic 15][pic 16]
Triacilglicérido Medio(Aceite) 3 sales de ácidos grasos (jabón) Glicerina
Instrumentos utilizados Materiales
- Fiola de 25 ml 1- Aceite comestible
- Embudo 2- Alcohol isopropilíco
- Tubo de ensayo 3- Hidróxido de sodio al 20% (NaOH al 20%)
- Pipeta de 10 ml 4- Agua destilada
- Pipeta de 1 ml
- Propipeta
En una fiola de 25ml se añadio 1ml de aceite comestible, 8 ml de alcohol y 1 ml de hidróxido de sodio al 20% p/v, mezclamos bien cada vez que se añadio un reactivo, luego procedimos a utilizar un embudo para extravasar el líquido a un tubo de ensayo y de esta manera calentar en el baño de agua hirviendo agitando el tubo de ensayo sostenido por la pinza, cuando la solución tomo un aspecto homogénio retiramos el tubo de ensayo del baño y lo dejamos enfriar. Seguidamente añadimos 10 ml de agua destilada a temperatura ambiente y agitamos.
Resultado
PASO 1
Al realizar el experimento se pudo observar que al agitar la fiola que contenía el aceite comestible 1 ml, y el alcohol 8ml se formaron pequeñas gotas.
[pic 17] [pic 18]
y al verter el hidróxido de sodio al 20% p/v y volver a agitar, la solución paso de transparente a turbio y se seguían observando las gotas de aceite.
[pic 19] [pic 20]
Dejamos reposar unos segundos, se formaron gotas más grandes muy visibles en el fondo de la fiola y la solución se volvió semitransparente.
[pic 21]
PASO 2
Cuando colocamos a calentar el tubo de ensayo en el baño de agua hirviendo y procedimos a agitar se podía observar como la solución comenzaba a formar burbujas, cuando dichas burbujas subían hasta llegar a la boca del tubo de ensayo lo alejábamos del agua hirviendo y volvíamos a introducirlo hasta conseguir una solución homogénea.
NOTA: cuando logramos conseguir que la solución estuviera homogénea aproximadamente 5 min en el baño de agua hirviendo, observamos una burbuja de color blanquecino que quedo en la superficie, podemos deducir que fue producto de que algún instrumento que utilizamos que estuviera contaminado con otro reactivo o al colocarlo en el baño de agua hirviendo salpico agua al tubo de ensayo.
[pic 22] | [pic 23] |
PASO 3
Después que lo dejamos enfriar lo pasamos a un matraz Erlenmeyer y procedimos a colocar agua destilada a temperatura ambiente, pudimos observar cómo se formó una solución más diluida y tomo un color amarillo pálido, con burbujas pequeñas (esto no debió aparecer en este punto donde ya tenemos la solución saponificada)
DISCUSIÓN
En este experimento se observó la reacción de saponificación de un lípido (aceite comestible) el cual es un triglicérido y estos son ésteres de una molécula de glicerina con tres ácidos grasos.
En los aceites predominan los ácidos grasos insaturados, que contienen uno o más enlaces dobles no conjugados con configuración cis.
El alcohol es un líquido molecular polar (tiene una pequeña carga eléctrica positiva en un extremo de la molécula y una cantidad igual de carga negativa en el otro extremo) y el aceite es un líquido apolar (no presenta esa separación de cargas). Por lo tanto, el aceite no se mezcla con el alcohol. Debido a esto se forman unas gotas llamadas gotas de emulsificación que es una mezcla heterogénea de dos líquidos inmiscibles. El jabón se caracteriza por la formación de “micelas”, agrupaciones jabonosas que facilitan la disolución de sustancias con densidades diferentes, por ejemplo: aceite más etanol. Estas micelas a su vez aumentan la interacción entre la sustancia líquida y el aire, ya que al romper los puentes de hidrógeno existentes en el etanol favorecen que el aire que se encuentra en la superficie, entre a la solución y sea encapsulada en burbujas o lo que se conoce como espuma.
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