FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS, FÍSICAS Y NATURALES

QUÍMICA GENERAL I

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS, FÍSICAS Y NATURALES

INFORME DE LABORATORIO N° 2: “SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA”

INTEGRANTES:

AGRAMUNT, ALDANA

ALCOBER, VICTORIA

BOARI, MALENA

LABORDE, JENNIE

VERGARA, SOL

FECHA DE LA EXPERIENCIA: 14/04/16

EXPERIENCIA N°1:”SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA”

Objetivo:

• Aplicación de diferentes técnicas en el análisis de muestras, como: pesada, disolución, decantación, filtración y evaporación.
• Separación del sulfato de la arena basándose en la diferente solubilidad en agua

Materiales:

• Balanza
• Vaso de precipitado
• Vidrio de reloj
• Erlenmeyer
• Soporte de Bunsen
• Tubos de ensayo
• Pipetas
• Aro metálico
• Piseta
• Etc.

Procedimiento:

1. Se pesó por separado el vidrio de reloj y el papel de filtro.
2. Se taró. Se pesó 3 gramos de la mezcla de CuSO4 y arena. (FIG. 1)
3. Se pasó la mezcla a un vaso de precipitado, al cual se le agregó 10-20 ml de agua destilada. Se agitó con una varilla de vidrio.
4. Se dejó decantar sin retirar la varilla y se tapó con un vidrio de reloj.
5. Se pasó la disolución de CuSO4 a un tubo de ensayo y se llevó a evaporar. (FIG. 2)
6. Por otro lado se le agregó  nuevamente agua destilada a la arena, se enjuagó, se tomó una muestra, la cual se pasó a un tubo de ensayo y se le agregaron gotas de BaCl2 para comprobar la presencia o ausencia de CuSO4 en la arena.
7. Se repitió el proceso hasta que demostró la ausencia.
8. Se filtró la arena en un embudo sobre un papel de filtro. (FIG. 3)
9. Se llevó a la estufa para eliminar los restos de agua.
10. Se pesó la muestra seca.

Resultados:

   Pesos iniciales:

1. Papel de filtro: 0,42 grs
2. Vidrio de reloj: 34,22 grs
3. Arena + CuSO4: 3,00 grs

 3,33 gr (arena + papel de filtro) – 0,42 gr (papel de filtro) = 2,91 gr (arena)

 3 gr (mezcla) --------- 100 %

 2,91 gr (arena) -------- X= 97%

 0,09 gr (CuSO4) -------X=3%

Observaciones:

En el proceso de comprobación de presencia o ausencia de CuSO4 en la arena, mediante el agregado de gotas de BaCl2, se observó un precipitado blanco (BaSO4). Este procedimiento se realizó hasta no observar la formación del precipitado.

Al finalizar el procedimiento de evaporación, se obtuvo nuevamente CuSO4 sólido.

Conclusión:

El precipitado blanco se produjo por una reacción de sustitución entre el CuSO4 y BaCl2 presente en la solución.

                                                  CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2

La formación del precipitado dejó de producirse porque en la solución ya no había presencia de CuSO4 que reaccionara con el BaCl2.

FIG. 1        FIG. 2[pic 1]

[pic 2]

FIG. 3

[pic 3][pic 4]

EXPERIENCIA N°2: “SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓ DE COMPONENTES IÓNICOS DE UNA MEZCLA”

Objetivos:

La separación e identificación de las partes de las mezclas de componentes o especies iónicas fuertemente relacionados a través de un método cromatográfico.

Materiales:

• Cápsulas de Petri
• Vaso de precipitado

Procedimiento:

1. Se colocó una gota de tinta negra insoluble en agua sobre dos tizas, a 1,2 cm de uno de los extremos.
2. Se colocó el extremo marcado de una tiza (en posición vertical) en una capsula de Petri con unos 6,0 mm de agua. (FIG. 1)
3. Se colocó el extremo marcado de la otra tiza (en posición vertical) en una capsula de Petri con unos 6,0 mm de alcohol.
4. Se colocó sobre la capsula con alcohol un vaso de precipitado de 1000 mm para evitar la evaporación del mismo. (FIG. 1)

Resultados:

Se observó que en la tiza introducida en agua solo se arrastraron los componentes de la tinta polares, es decir, solubles en ella.

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