FACULTAD DE QUÍMICA QUÍMICA GENERAL

 UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE QUERÉTARO[pic 1][pic 2]

   FACULTAD DE QUÍMICA

QUÍMICA GENERAL

Guía Primer Parcial

Unidades 1 y 2.

Equipo 4

Raquel Adriana Montiel García

Diana Fernanda Zambrano Arroyo

Monserrat Osornio Hernández

Andrea Sofía Sosa Rodríguez

Presentado a: Dra. Sandra Olimpia Mendoza Díaz

smendoza@uaq.mx

Docente de la materia

SANTIAGO DE QUERÉTARO, QUERÉTARO, 2019

1. Indique con una V  si el enunciado es Verdadero y con un F si es falso

1. El enlace pi es más débil que el enlace sigma__V
2. La hibridación sp3 tiene forma tetraédrica __V
3. Rutherford determinó la carga del electrón con el experimento de la gota de aceite__F
4. El número  de masa es el número total de de protones__F
5.  Cuando el número cuántico “n” vale 2, el número cuántico “l” puede tomar un valor del 0-2__F
6. El modelo del pudín de pasas (Thomson) no consideraba cargas positivas y negativas__F

1. Menciona el tipo de orbital que es independiente del ángulo de la estructura del átomo, y cuya simetría está centrada en el núcleo del mismo.

                R= El orbital S

1. ¿Qué describe el número cuántico azimutal?

   R= El número “l” describe la forma y el tipo de orbital, ya sea s,p, d o f.

1. Describe brevemente en qué consiste la regla de Aufbau.

   R= Describe como debe ser el llenado de la configuración electrónica, dice que los electrones pasan a ocupar los orbitales de menor energía y progresivamente se van llenando los orbitales de mayor energía.

1. Menciona al menos dos excepciones de la Regla de Aufbau.

R=

El Cromo, cuya configuración electrónica debería ser (según la regla de Aufbau)

          [Ar]18 4s2 3d4

Pero, debido a que está no representa la configuración electrónica de forma estable, se hace esta nueva configuración que garantiza más estabilidad que la versión anterior.

         [Ar]18 4s13d5

Otra excepción es el Cobre, cuya configuración debería ser así:

        [Ar]18 4s23d9

Pero para mayor estabilidad es de la siguiente manera, para dar mayor estabilidad

         [Ar]18 4s13d10

1. A través de un diagrama de energía, demuestra si la siguiente molécula es Diamagnética o Paramagnética.

NO.

 [pic 3]

      Podemos concluir que la molécula de NO es paramagnética, ya que tiene orbitales moleculares con electrones desapareados.

1. Calcula el orden de enlace de la molécula anterior

NO=

 Orden de enlace=   (#. De Electrones de enlace – #. De Electrones de antienlace) 1/2

  = (10-5)1/2= 5/2

1. Relaciona el término de los siguientes fenómenos de radiación electromagnética con su correspondiente.

        .

1. Transmisión                                                               Cuando un átomo, ion o molécula,           libera luz pasando de un estado de energía a otro[pic 4][pic 5]

1. Absorción                                                                                          Cuando la radiación electromagnética pasa a través de la materia[pic 6]

 y no hay interacción

1. Emisión.                                                                                            Cuando la radiación electromagnética es absorbida por un

 Ion, átomo o molécula

Pasando a un estado de alta energía

1. ¿Qué tipo de orbital forma una interacción constructiva?

R= La interacción constructiva de las ondas en fase, genera un orbital sigma enlazante.

1. ¿En qué consiste el principio de exclusión de Pauli?

R=Establece que no puede haber dos electrones con todos sus números cuánticos idénticos (esto es, en el mismo estado cuántico) dentro del mismo sistema cuántico.

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