Factores que efectuan la velocidad de las reacciones redox
Enviado por cakitajd89 • 7 de Diciembre de 2018 • Prácticas o problemas • 1.143 Palabras (5 Páginas) • 94 Visitas
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUERRERO[pic 1]
[pic 2]
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICO BIOLOGICAS
QUIMICO BIOLÓGO PARASITÓLOGO
FÁTIMA GÓMEZ ROSAS
GRUPO: 101
PRATICA No. 12
FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONE REDOX
Q.B.P VICTOR CASTRO DOMINGUEZ
RESULTADOS
Primera parte: naturaleza de los reactivos
Tubo | Reactivos | Velocidad de reacción | Observaciones |
1 | KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 | 6.35 seg | La reacción fue la que más tadó, debido a que no se agregó ácido oxálico |
2 | KMnO4 + C2H2O4 | 2.58 seg | La reacción fue más rápida que la anterior. |
Segunda parte: concentración
Tubo | Reactivos | Velocidad de reacción | Observaciones |
3 | KMnO4 + H2O + C2H2O4 en H2SO4 | 3.3 seg | Al agregar el agua la concentraciój disminuyó, por lo que la reacción fue mas lenta, debido a que no hubo |
4 | KMnO4 + C2H2O4 en H2SO4 | 3.8 seg | Está reacción se llevo a cabo en menos tiempo en relación de la anterior, debido a la concentración de los reactivos. |
Tercera parte: temperatura
Tubo | Reactivos | Velocidad de reacción | Observaciones |
5 | KMnO4 + + C2H2O4[pic 3] | 36 seg | Este tubo fue calentado a una temperatura de 60°C, lo cual provocó una velocidad de reacción muy rápida, debido a la excitación y colisión de sus partículas. |
6 | KMnO4 + C2H2O4 | 3.50 seg | Este tubo se mantuvo a temperatura ambiente. La reacción se llevo acabo en un periodo mayor al del tubo que fue sometido a temperatura. |
Cuarta parte: catalizador
Tubo | Reactivos | Velocidad de reacción | Observaciones |
7 | KMnO4 + C2H2O4 | 3.45 seg | No hubo ningun catalizador, por lo que la reaccion se llevó a acabo con normalidad. |
8 | KMnO4 + MgCl2 + C2H2O4 | 1.56 seg | Al agregar los cristales de MgCl2 se llevó a cabo una reacción muy rápida y el contendio del tubo se tiño de color café. |
CUESTIONARIO
Consulte los potenciales redox de las semirreacciones que se llevan a cabo en el procedimiento experimental 1 y dibuje la formula desarrollada de cada uno de los reactivos y productos involucrados.
2KMnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O
K+1Mn+7O-24 + H+12S+6O-24 + Fe+2S+6O-24 → K+12S+6O-24 + Mn+2S+6O-24 + Fe+32(S+6O-24)3 + H+12O[pic 4][pic 5][pic 6]
[pic 7]
Agente reductor: se oxida Hierro (Fe)
Agente oxidante: se reduce Manganeso (Mn)
¿Qué reacción es más favorable de acuerdo a los potenciales de óxido-reducción para cada una de las reacciones realizadas?
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