CUALES SON LOS FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCION QUÍMICA
Enviado por blat • 14 de Septiembre de 2015 • Informes • 2.078 Palabras (9 Páginas) • 396 Visitas
LABORATORIO DE QUIMICA 4
CONÉTICA QUÍMICA:
FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCION QUÍMICA
INFORME
JOSE LUIS CASAS
Docente, química experimental II
ANDRES FELIPE VALENCIA
KELLY JOHANNA FERNANDEZ AVILA
FUNDACION UNIVERSIDAD DE AMERICA
FACULTAD DE INGENIERIAS
Bogota D.C., Abril de 2014
TABLA DE CONTENIDO
1. OBJETIVOS 3
2. INTRODUCCIÓN 4
3. INFORMACIÓN EXPERIMENTAL 5
4. ANÁLISIS DE RESULTADOS 6
5. CUESTIONARIO 12
6. DIAGRAMA DE FLUJO 18
7. CONCLUSIONES 20
8. REFERENCIAS 21
OBJETIVOS
Se comprueba el efecto de las concentraciones iniciales y de la temperatura sobre la velocidad de reacción.
Determinar los ordenes de reacción por ejemplo parciales y totales; la Ley de Velocidad experimental y la Energia de activación experimental para la reacción redox estudiada.
Discutir sobre las diferentes razones que afectan los resultados experimentales y su efecto sobre el estudio cinético realizado.
INTRODUCCIÓN
Las reacciones químicas se convierten en sustanciad con propiedades definidas en materiales con propiedades diferentes. Por eso, la química ocupa el cambio.
Para una reacción química tiene lugar cuando no tiene a su favor la termodinámica, sino que su velocidad es suficiente. En algunos casos se interesa la aceleración de las reacciones es debido a su proceso.
Las reacciones químicas se ocupan por una formación de nuevas sustancias que es dado por los reactivos. Cuando es necesario entender la rapidez con que ocurren las reacciones. Los experimentos dan a conocer reacciones más rápidas que otras que se debe a comprender los factores que influyen o controlan en la velocidad.
También estudia la velocidad o rapidez con lo que ocurre las reacciones químicas que se denomina cinética química.
La cinética química determina los factores como leyes y teorías de la velocidad que ocurre con las reacciones y factores que se modifican cuando permite explicar los distintos catalizadores y mecanismo de actuación. Su mayor aplicación es el en termino industrial.
Es la posibilidad de predecir si la reacción es espontáneamente cuando no se puede deducir nada sobre la rapidez que trascurre en la reacción. En la mayoría de los casos acelera las reacciones cuando se mezcla dos sustancias.
INFORMACIÓN EXPERIMENTAL
Tablas de datos y resultados
Tubo/ Exp.
V H2C2O4
(mL)
V
KMnO4
(mL)
V Agua
(mL)
V total
(mL)
[H2C2O4]0 =
[KMnO4]0
=
TIEMPO DE REACCIÓN (S)
V Prom. (M/s) =
1
1.5
0.5
0
2.0
0.375
0.015825
161.8
4.89*10^-5
2
3.0
0.5
0.5
4.0
0.375
0.0079125
202.18
1.96*10^-5
3
1.5
1.0
1.5
4.0
0.1875
0.015825
373.61
2.12*10^-5
Tubo/ Exp.
T de Reacción (°C)
V H2C2O4
(mL)
V
KMnO4
(mL)
V Agua
(mL)
V total
(mL)
[KMnO4]0
=
TIEMPO DE REACCIÓN (S)
V Prom. (M/s) =
4
18
3.0
0.5
0.5
4.0
...