Fenomenos Quimicos

FENOMENOS FISICOS QUIMICOS Y COTIDIANOS

Fenómenos o Cambios Físicos: Son procesos en los que no cambia la naturaleza de las sustancias ni se forman otras nuevas.

Ejemplos:

Cambios de estado: Si aplicamos una fuente de calor de forma constante, el agua hierve y se transforma en vapor de agua. (En ambos casos, la sustancia implicada en el proceso es agua que, en un caso está líquida y en el otro está gaseosa; esto es, sus partículas están ordenadas de diferente manera según la teoría cinética de la materia).

Fenómenos o Cambios Químicos: Son procesos en los que cambia la naturaleza de las sustancias, además de formarse otras nuevas.

Ejemplos:

Combustión: Si quemamos un papel, se transforma en cenizas y, durante el proceso, se desprende humo. (Inicialmente, tendríamos papel y oxígeno, al concluir el cambio químico tenemos cenizas y dióxido de carbono, sustancias diferentes a las iniciales).

1. FENOMENOS FISICOS:

Son transformaciones transitorias, donde las mismas sustancias se encuentran antes y después del fenómeno, es decir, no hay alteración en su estructura molecular. Es fácilmente reversible mediante otro fenómeno físico.

Ejemplos:

Cuando un clavo de acero se dobla, sigue siendo acero. Luego podemos enderezarlo recobrando su forma original.

Si calentamos una bola de hierro se dilata, si la enfriamos hasta su temperatura inicial recupera su volumen original

Un trozo de hielo se derrite al elevar la temperatura obteniéndose agua liquida, si la enfriamos nuevamente hasta su temperatura inicial ( 0ºC ) obtenemos el hielo.

2. FENOMENOS QUIMICOS:

Son transformaciones permanentes, donde una o varias sustancias desaparecen, y una o varias sustancias nuevas se forman, es decir hay alteraciones en su estructura intima o molecular. No es reversible mediante procesos físicos.

Ejemplos:

Si calentamos hierro al aire libre, en la superficie se forma un polvo rojizo pardusco (oxido de hierro), si enfriamos es imposible obtener nuevamente el hierro.Cuando quemamos (combustión) papel, se desprende humo (CO2 + CO + H2O) y queda su ceniza. Si juntamos el humo con la ceniza es imposible obtener nuevamente papel.Digestión, respiración, fotosíntesis, fermentación, descomposición, putrefacción de alimentos, etc. son ejemplos de fenómenos químicos.

Los diferentes y brillantes colores que se pueden apreciar en los fuegos pirotécnicos son ejemplo de la energía química liberada en la combustión de diversas sustancias, como sales de bario para originar color verde, sales de sodio productoras de luces rojas y blancas. La ceniza y los gases desprendidos son materia que participa en un fenómeno químico liberando energía.

COMBUSTIONES

Las combustiones son fenómenos químicos, que consisten en la combinación de las sustancias en presencia del oxígeno; en este proceso se libera gran cantidad de energía luminosa (que se percibe como flama) y calor. Para que esto suceda, se necesitan dos sustancias.

• Comburente, es la sustancia que al combinarse químicamente con otro, activa su combustión.

El oxígeno es el gran comburente, se encuentra principalmente en el aire en forma molecular (O2). Es un gas incoloro, inodoro e insípido, con gran actividad química ya que se combina con casi todos los elementos.

Los alimentos necesitan oxidarse (combinarse con el oxígeno) para generar la energía, esta oxidación se produce con el oxígeno que se toma del aire durante la respiración, el cual es conducido por el torrente sanguíneo a las células donde se origina el fenómeno de la oxidación.

• Combustibles, son sustancias que reaccionan con el oxígeno y producen gran cantidad de calor y energía.

La velocidad de las combustiones es diferente:

Combustión rápida con

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