Fitxa models atòmics
Enviado por Tomoe-Sama • 3 de Octubre de 2021 • Apuntes • 502 Palabras (3 Páginas) • 121 Visitas
Física i química 4t ESO | |
Fitxa models atòmics |
ALEJANDRO ROMERO
Dpt
Ciències
Teoria atòmica de Dalton o Model bola de billar 1808
[pic 1] [pic 2]
Postulados de su teoría:
La matèria està formada per àtoms que són esferes compactes indivisibles. Els àtoms d’un mateix element són idèntics.
La combinació d'àtoms produeix els compostos (però mai es creen ni es destrueixen).
Inconvenientes o limitaciones de su teoría:
No explica l'electricitat, ni isòtops ni la proporció en la combinació dels àtoms.
Física i química 4t ESO | |
Fitxa models atòmics |
Dpt
Ciències
Model atòmic de Thomson o Model pudin de passes
1904.
[pic 3] [pic 4]
Postulados de su teoría:
Els àtoms són esferes carregades positivament.
Tenen electrons (càrregues negatives incrustades).
Els àtoms estan quasi buits: la massa es concentra al nucli.
Inconvenientes o limitaciones de su teoría:
No explica els espectres d'emissió experimentals.
No explica les desviacions tan grans de les partícules alfa.
No explica els desdoblaments dels espectres atòmics.
Física i química 4t ESO | |
Fitxa models atòmics |
Dpt
Ciències
Model atòmic de Rutherford o Model planetari 1911.
[pic 5]
[pic 6]
Física i química 4t ESO | |
Fitxa models atòmics |
Postulados de su teoría:
A l'escorça els electrons (càrrega negativa) giren al voltant del nucli.
Dpt
Ciències
Emitix l’energia diferència del salt de l’electró entre dos nivells energètics: espectres d'emissió. Al nucli es troben els protons (càrrega positiva) i els neutrons (partícules neutres) per contrarestar les repulsions.
Inconvenientes o limitaciones de su teoría:
Els electrons caurien contra l’àtom i per tant provoquen la seua inestabilitat.
No explica els desdoblaments dels espectres atòmics.
Model de Bohr o Model quàntic-ondulatori 1913
Física i química 4t ESO | |
Fitxa models atòmics |
[pic 7] [pic 8]
Postulados de su teoría:
Els electrons giren al voltant del nucli a gran velocitat sense radiar energía. Els orbitals són la zona de major probabilitat de trobar a l'electró
Emiteixen energia de manera continua i no de manera discreta tal i com s’observa experimentalment.
...