Fuerzas Intermoleculares Y Solubilidad

Alejandra Rodriguez Angulo

Practica 2; Fuerzas intermoleculares

y solubilidad

Objetivo: Conocer la relación que hay entre la solubilidad y las fuerzas intermoleculares.

Discusión de resultados: Despues de haber analizado las estructuras moleculares de los diferentes disolventes utilizados, podemos clasificar las interacciones moleculares que se presetaron cada uno de ellos, por citar algunos ejemplos, la interaccion que se presento entre las moléculas de éter y hexano fueron del tipo clasificado como “dipolo instantáneo – dipolo inducido”, las interacciones éter-agua se clasificaron como “dipolo – dipolo inducido”.

Asi mismo, cumplimos con el objetivo previamente planteado ya que al analizar la miscibilidad entre los disolventes, descubrimos que esta no depende precisamente de la polaridad de la molecula en cuestión, si no de las similitudes de los enlaces intermoleculares de la misma, por ejemplo, una molecula de metanol forma enlaces de puente de hidrogeno con otra del mismo tipo, por ello, la diferencia de energías de enlace en las moléculas del agua y del metanol no es tan grande, y al añadir un poco mas de energía, se pueden propiciar las interacciones entre las moléculas de las dos sustancias.

En el caso del tubo de ensayo con agua y éter, después de agregarle acetona, esta ultima la primera sustancia con la que interacciono en el tubo fue el éter, por lo que al principio parecio que era mas miscible con el éter que con el agua, sin embargo, después de agitar el tubo e intentar homogeneizar la mezcla, la acetona se mezclo con el agua, una vez mas, por las similitudes de sus fuerzas intermoleculares, ya que la diferencia de energía que era necesaria para romper las fuerzas intermoleculares de la acetona, es muy similar a la necesaria para formar otro enlace intermolecular con una molecula de agua.

Despues, observamos lo que ocurre al mezclar yodo (I2) con un compuesto polar (en este caso la acetona) y otro no polar (hexano), y el resultado fue que el yodo se disolvió en el compuesto polar, y no se disolvió en el apolar, esto se debio principalmente a la distribución de la densidad electrónica en la molecula de yodo, y a las diferencias de electronegatividades entre el atomo de oxigeno y carbono de la molecula de acetona.

Conclusion:

La primer conclusión interesante que vale la pena rescatar, es que el principio de que “polar disuelve a polar y apolar a apolar” no es enteramente cierto, si no que para que dos compuestos sean miscibiles entre si, es necesario que las fuerzas que interaccionan entre las moléculas, sean muy parecidas para que no sea necesaria tanta energía “extra” para romper los enlaces

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