Informe de Laboratorio. Fuerzas Intermoleculares y Solubilidad

Informe de Laboratorio

Fuerzas Intermoleculares y Solubilidad

(Parte 3)

Asignatura: Química I

Autor del Informe:

Grupo: 3

N° de Legajo:

Profesora:

Ayudante de la Profesora:

Fecha tope de entrega: 06/06/13

Cantidad de Hojas: 6

Introducción Teórica

La experiencia  titulada Fuerzas intermoleculares y solubilidad, fue realizada en el laboratorio de la UNQ. Para la misma, se utilizador materiales aptos para el correcto procedimiento del trabajo, entre ellos, pipetas, tubos de ensayo etc.

En este breve informe  se explica la miscibilidad que tienen algunas moléculas (es decir sustancias covalentes, como el agua, glicerol, etc) al ser mezcladas con otras moléculas, y el tipo de interacción que  existe tienen entre ellas. Explicando porque la solución obtenida, entre la mezcla de X líquidos, resulto de esa forma.

Metodología

Los materiales utilizados en dicha experiencia fueron:

• Una Gradilla con 12 tubos ensayo.
• Pipetas de 10ml y de 5ml (en algunos casos).
• Líquidos: Agua destilada, Tetracloruro de carbono, Éter etílico, Acetona y Glicerol.

Se midieron 2 ml de cada liquido, con una pipeta graduada de 10ml en algunos casos, y en otros la de 5ml, para agilizar el proceso  y que cada integrante del grupo pueda participar en la práctica; y fueron agregados en 6 tubos de ensayo. Habiendo ingresado los líquidos en los tubos, después se realizaron distintas mezclas entre ellos, como las que figura en la siguiente tabla.

[pic 2]

Luego, una vez ingresadas las mezclas en el tubo, tapamos la parte superior del tubo y suavemente agitamos el mismo, para saber cómo reaccionan los compuestos ingresados. Y que tipo de solución se obtiene al ser mezcladas.

Resultados

Al realizar las mezclas entre los distintos líquidos, se obtuvieron distintos resultados entre ellos.

[pic 3]

• Solución Homogénea 100%                  Χ   Solución Heterogénea

En todas las mezclas realizadas con el glicerol, se obtuvieron una solución heterogénea, es decir, al agitar el tubo con se pudo ver que en la parte inferior del tubo se veía el glicerol solo y en el resto, el otro líquido. Por ejemplo, en el caso del agua con el glicerol, se veía que el agua ocupaba casi todo el volumen del tubo en la parte superior y el glicerol se encontraba en la parte inferior.

Al mezclar cualquier líquido con la acetona, en todos los casos se obtuvieron una solución de tipo, homogénea. Todo lo contrario con respecto el glicerol.

En el caso del agua únicamente se obtuvo una solución homogénea al ser mezclada con el etanol y la acetona.

El tetracloruro  también fue un caso particular, casi en todas las mezclas se obtuvieron soluciones heterogéneas excepto cuando se mezclo con la acetona.

En el caso del etanol, en las distintas mezclas se obtuvieron distintas soluciones dependiendo con que liquido se realice la mezcla.

Conclusiones

Al mezclar el glicerol con un X líquido, se obtuvieron el misma solucion, porque el glicerol es una sustancia polar con una densidad muy alta, y además una sustancia muy viscosa, es decir las fuerzas intermoleculares que mantiene unidas las moléculas es muy alta.

En el caso de la acetona, se puede decir que es una sustancia poco polar, lo cual hace que en el momento que interactué con otra sustancia, sea muy miscible.

El agua es una sustancia polar, las fuerzas de interacción es muy alta debido a que puede formar puentes de hidrogeno y dependiendo con qué liquido  interactué va a tener una reacción distinta, es por eso que se obtuvieron distintas clase de soluciones al ser mezclada con un liquido X.

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