PRACTICA NUMERO 4 FUERZAS INTERMOLECULARES Y SOLUBILIDAD

TREVIÑO CREPO ERIC

M EN C. IMELDA VELÁZQUEZ MONTES

PRACTICA NUMERO 4

FUERZAS INTERMOLECULARES Y SOLUBILIDAD

FACULTAD DE QUIMICA DE LA UNAM

LABORATORIO C-1

4 DE SEPTIEMBRE. DE 2014

Fundamentos teóricos:

Miscibilidad: Es un término usado en química que se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción, formando una solución homogénea.

Solubilidad: La solubilidad de un compuesto es la máxima cantidad del mismo que puede diluirse en un determinado volumen de disolvente, a una temperatura determinada.

Factores que afectan la solubilidad:

        Temperatura: La solubilidad de sólidos en líquidos al aumentar la temperatura, esto sucede porque estos procesos son, por lo común, endotérmicos.

        Presión: La presión tiene efecto sobre la solubilidad de gases en líquidos.

        Naturaleza del soluto y del disolvente: Generalmente una sustancia polar es soluble en un solvente polar y una no polar es soluble en un solvente no polar, esto se expresa con la frase “lo semejante disuelve a lo semejante”.

Objetivos:

Observar la interacción entre las moléculas del hexano, metanol, etanol, acetona y agua y que tanta sal o sulfato de sodio pueden disolver (si pueden hacerlo) dependiendo de su polaridad, al igual que con el yodo.

NaCl + agua → Na + Cl + agua

NaCl + metanol → Na + Cl + metanol

NaCl + etanol → Na + Cl + etanol

NaCl + acetona → Na + Cl + acetona

NaCl + hexano → Na + Cl + hexano

I2 + agua→ I2 + agua

I2 + metanol → I2 + metanol

I2 + etanol → I2 + etanol

I2 + acetona → I2 + acetona

I2 + hexano → I2 + hexano

H2O + CH3OH → H2O + CH3OH

H2O + CH3CH2OH →H2O + CH3CH2OH

H2O + CH3COCH3 → H2O + CH3COCH3

H2O + C6H14 → H2O + C6H14

CH3CH2OH + CH3OH → CH3CH2OH + CH3OH

CH3CH2OH + CH3COCH3 → CH3CH2OH + CH3COCH3

CH3CH2OH + C6H14 → CH3CH2OH + C6H14

CH3OH + CH3COCH3 → CH3OH + CH3COCH3

CH3OH + C6H14 → CH3OH + C6H14

CH3COCH3 + C6H14 → CH3COCH3 + C6H14

Variable dependiente: solubilidad de las sales y miscibilidad de las sustancias.

Variable independiente: sustancias (Metanol, etanol, acetona, hexano, cloruro de sodio, sulfato de sodio, yodo) los cuales se encuentran en recipientes con tapas de las cuales se tomarán muestras y se colocaran en 20 tubos de ensayo, los disolventes en frascos ambar junto con el yodo y las sales en frascos transparentes.

Constantes: Presión atmosférica, temperatura ambiente, cantidad de sustancia y agitación.

Procedimiento:

Etiquetar 20 tubos de ensayo con la reacción que se llevara a cabo en cada uno de ellos, con base en las formulas antes planteadas.

En 5 tubos se hará la solubilidad de NaCl en cada uno de los disolventes.

En 5 tubos se hará la solubilidad del yodo en cada uno de los disolventes.

En los 15 tubos restantes se realizara la maleabilidad de los disolventes entre sí.

Se tomaran las muestras con la espátula y el disolvente se tomara con gotero, 5 gotas por líquido.

Observar y anotar resultados.

Resultados:

Tabla de solubilidad y maleabilidad

Tabla experimental de solubilidad y maleabilidad

Análisis de resultados:

El NaCl es muy soluble en agua, algo en etanol, poco en metano y prácticamente nada o nada (existe discrepancia en el grupo) en acetona y nada en hexano por su polaridad; en el agua y en el etanol existen enlaces dipolo-dipolo por lo cual la sal es muy soluble en estos dos compuestos porque ambos son polares. En el caso del acetona y el hexano, los cuales son compuestos no polares, no ocurrirá nada.

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