FÓRMULA EMPÍRICA E HIDRATOS

FÓRMULA EMPÍRICA E HIDRATOS

Facultad de ciencia y tecnología

Departamento de química

Segundo semestre

Resumen del procedimiento

En esta segunda practica de laboratorio los principales objetivos están basados directamente en la determinación de la formula empírica de un compuesto binario y de la misma manera poder determinar la composición porcentual de esta , y así al final poder comparar los datos experimentales obtenidos con respecto a lo establecido teóricamente y mediante el laboratorio realizado poder hallar gravimétricamente la fórmula de un hidrato .

La primera parte del laboratorio realizado en clase se baso en pesar 3 g de cu en una capsula de porcelana llevarla a una temperatura alta logrando que sus propiedades físicas cambiaran luego se dirigía a pesar nuevamente el producto obtenido si este producto al ser calentado su peso varia al original (3 g ) debía seguirse calentando y pesando hasta que el peso fuera igual al del principio el respectivo calentamiento se dejaba aproximadamente el metal por 20 minutos , se debía estar batiendo con una varilla de vidrio durante todo el proceso o por lo contrario se este se pegaría al fondo de la capsula volviéndose un solido este proceso se repetía con dos compuestos diferentes

Summary of the procedure

In this second lab's main objectives are based directly on the determination of empirical formula of a binary compound and in the same way to determine the percentage composition of this, and so at the end to compare experimental data with respect toestablished theoretically and through laboratory gravimetricallymade to find the formula of a hydrate.

The first part of the lab done in class was based on cu weighing 3g in a porcelain bring to a high temperature so that their physical properties change then headed back despite the product, if this product when heated their weight varies the original (3 g) was followed by heating and weighing until the weight was equal to the first heating the respective metal was left about 20 minutes, you should be mixing with a glass rod during the process or otherwise this would stick to the bottom of the capsule becoming a solid this process was repeated with two different compounds

1. 2011. Universidad pedagógica nacional, departamento de química, informe de laboratorio.

INTRODUCCIÓN

En la química, como ciencia exacta, hay ciertas definiciones básicas, para el optimo estudio de esta, en este caso se estudiara la formulación empírica y los hidratos por medio de la practica de laboratorio. Teniendo en cuenta el marco teórico dado en la práctica, se pueden definir mediante el experimento, una forma mas clara de para la realización de formulas mediante resultados reales y concisos que tal vez, por mínimos errores en el procedimiento, puedan resultar diferentes, pero esto es una parte clave para el aprendizaje correcto de lo que es realizar un experimento y una comprobación teórica en un laboratorio químico.

También se hará énfasis, de nuevo, en la correcta manipulación de los diferentes instrumentos de laboratorio y de los reactivos a utilizar, todo esto, con el propósito de formar excelentes químicos y maestros.

METODOLOGIA:

Para esta practica de laboratorio de química, se tendrá en cuenta en el proceso a seguir una guía básica en el tema de formulación empírica e hidruros y un número determinado de instrumentos, materiales y reactivos que permitirán realizar con éxito el experimento.

Se realizara paso a paso y se tomarán apuntes de los resultados obtenidos así como la comparación de estos y su respectivo análisis para realizar un informe completo y detallado para así llegar a una certera conclusión.

Se mostraran los cálculos y los resultados.

PALABRAS CLAVE

Formula empírica, formula molecular, hidratación, cristalización, oxidación, deshidratación.

CALCULOS Y RESULTADOS

• Oxido de cobre:

Al calentarse los 3 gramos de cobre se pudo observar que la masa aumento debido a la oxidación, es decir que, la diferencia entre la masa inicial y la masa final, será la masa del oxigeno que oxido al cobre.

Masa inicial Cu: 3g Cu

Masa final oxido de cobre: 3,35g

Es decir: 3.35 g – 3g = 0.35g O

A partir de lo anterior se determina la formula empírica:

*Cu

3g Cu . 1 mol Cu = 0.04 mol Cu

63.5 g Cu

*O

0.35 g O . 1 mol O = 0.02 mol O

16 g O

- 0,04 / 0,02 = 2 Cu

- 0,02/0,02 = 1 O

Formula empírica: (Cu2O)

Oxido cúprico

• Sulfato de magnesio hidratado

En este caso como el sulfato de magnesio estaba hidratado, al calentarse, el agua se evapora y la masa se disminuye, así que la diferencia entre la masa inicial y la final, será la masa del agua.

Masa inicial sulfato de magnesio hidratado: 3g

Masa final sulfato de magnesio deshidratado: 1,47g Mg(SO4)

Es decir: 3g – 1.47g = 1,53g H2O

A partir de lo anterior se halla la formula del hidrato:

*Mg(SO4)

1,47g Mg(SO4). 1 mol Mg(SO4) = 0,012 mol

120,3 g Mg(So4)

*H2O

1,53g H2O . 1mol H2O = 0,085 mol H2O

18 g H2O

0,085 mol / o.o12 mol = 7,08

Formula del hidrato: (Mg(SO4). 7H2O)

...