GU BLANDAS Y DURAS

GU BLANDAS Y DURAS

Resumen

En este laboratorio vamos hacer una comparación de las aguas en donde con el agente EDTA sabremos cual agua es la más dura.

Objetivos

Determinar cuantitativamente la dureza total y cálcica en cualquier tipo de agua.

Este laboratorio nos ayuda a saber más sobre la dureza de una agua, y hacer comparaciones sobre diferentes tipos de Aguas.

Fundamentos teóricos

Agua duras: es aquella que contiene un alto nivel de minerales, en particular sales de magnesio y calcio. A veces se da como límite para denominar a un agua como dura una dureza superior a 120 mg CaCO3/L.

Agua blanda: El agua blanda es el agua en la que se encuentran disueltas mínimas cantidades de sales. Si no se encuentra ninguna sal diluida entonces se denomina agua destilada.

Bureta: Las buretas son tubos cortos, graduados, de diámetro interno uniforme, prendiendo del volumen, de décimas de mililitro o menos). Su uso principal se da en volumetrías, debido a la necesidad de medir con precisión volúmenes de líquido variables.

Pipeta: la pipeta es un instrumento volumétrico de laboratorio que permite medir la alícuota de líquido con bastante precisión. Suelen ser de vidrio. Está formada por un tubo transparente que termina en una de sus puntas de forma cónica, y tiene una graduación (una serie de marcas grabadas) con la que se indican distintos volúmenes.

Probeta: Está formado por un tubo generalmente transparente de unos centímetros de diámetro y tiene una graduación desde 0 ml hasta el máximo de la probeta, indicando distintos volúmenes.

EDTA: El ácido etilendiaminotetraacético,1 también denominado EDTA o con menor frecuencia AEDT, es una sustancia utilizada como agente quelante que puede crear complejos con un metal que tenga una estructura de coordinación octaédrica. Coordina a metales pesados de forma reversible por cuatro posiciones acetato y dos amino, lo que lo convierte en un ligando hexadentado, y el más importante de los ligandos quelatos.

Parte experimental

Materiales: bureta, pipeta, probeta.

Determinación de la dureza cálcica.

Preparación de la muestra

Medir 25 ml de muestra de agua.

Agregar 4ml de NaOH 1N agitar bien (pesar 1g NaOH de 25ml de agua)

Agregar con ala bagueta una pisca de murexida solido (agitar hasta disolver) se torna rosado.

Solución:

En la bureta se colocan 13ml de EDTA

En el enlermeyer echamos 25ml de gua de Lurín + 4ml de hidróxido y una pisca de murexida.

Luego procedemos a echar EDTA en la solución hasta que en la solución tenga una precipitación rosada, y también determinaremos cuanto de EDTA gastamos.

Titular con solución valorada de EDTA 0.02N (hasta viraje a morado). Anotar el volumen(Vg)

El volumen gastado de EDTA:

Agua de Lurín 1ml

Agua de los olivos 5.4ml

Calcular: mg/l CaCO3 = (vBx NEDTA X 500000)/(volumen de muestra)

Determinación de la dureza total.

Preparación de la muestra

Medir 25ml de muestra de agua.

Agregar 2 gotas de solución buffer de PH = 10.

Agregar con una bagueta una pisca de NET (negro eriocromo)

Solución:

En este caso ponemos 25ml de EDTAen la bureta.

En el enlermeyer 25 ml de agua + 2 gotas de buffer más una pisca de NET.

Titular con solución valorada de EDTA 0.02N hasta viraje de color azul anotar el volumen gastado VB.

Total de EDTA gastado:

Agua de Lurín 2ml

Agua de los olivos 6.1 ml

Calcular: ppm CaCO3 = (vBx NEDTA X 500000)/(volumen de muestra)

Determinación

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