Guia de laboratorio quimica 2015-2 uni
Enviado por Carmelo Caballero • 18 de Noviembre de 2015 • Prácticas o problemas • 460 Palabras (2 Páginas) • 310 Visitas
PRACTICA DE LABORATORIO Nº 6
ENLACE COVALENTE
I. OBJETIVO:
- Adquirir destreza en la elaboración de los diagramas de Lewis para las moléculas e iones moleculares.
- Determinar la geometría molecular e hibridación de los átomos de una molécula.
- Hallar la estabilidad de las moléculas según las cargas formales.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO
Número de direcciones (s + n) | Geometría de los pares electrónicos (GE) | Número de pares no enlazantes (n) | Geometría molecular (GM) | Hibridación* |
2 | LINEAL | 0 | LINEAL | sp |
3 | TRIGONAL PLANA | 0 | TRIGONAL PLANA | sp2 |
1 | ANGULAR | |||
4 | TETRAEDRICA | 0 | TETRAEDRICA | sp3 |
1 | PIRAMIDAL TRIGONAL | |||
2 | ANGULAR | |||
5 | BIPIRAMIDAL TRIGONAL | 0 | BIPIRAMIDAL TRIGONAL | sp3d |
1 | “BALANCIN” | |||
2 | FORMA DE “T” | |||
3 | LINEAL | |||
6 | OCTAEDRICA | 0 | OCTAEDRICA | sp3d2 |
1 | PIRAMIDE CUADRADA | |||
2 | CUADRADA PLANA |
LABORATORIO NO____ TÍTULO: __________________________________________________________________ Profesor (es): _______________________________________________________________ ________________________________________________________________ Fecha de ejecución __________ Fecha de entrega:___________ |
Alumnos | Trabajo | Test | Reporte | Nota |
- (8p) Dibuje el diagrama de Lewis de cada una de las moléculas que se dan a continuación siguiendo las pautas señaladas por su profesor, en caso de presentarse resonancia dibujar las formas resonantes.
- HCN
- SnCl2
- HCHO
- XeO4
- PCl5
- XeO2Cl2
- HNO3
- HClO3
- ICl3
- I3–
- SF6
- N2O
- (2p) Con la información recopilada de los diagramas de Lewis complete la siguiente tabla:
Especie química | Número de direcciones (s + n) | Geometría de los pares electrónicos (GE) | Número de pares no enlazantes (n) | Geometría molecular (GM) | Hibridación del átomo central* |
SF4 | 5 | BPT | 1 | Balancín | Sp3d |
SO3 | 3 | Trig. Plana | 0 | Trig. Plana | Sp2 |
HCN | 3 | Lineal | |||
SnCl2 | |||||
HCHO | |||||
XeO4 | |||||
PCl5 | |||||
XeO2Cl2 | |||||
HNO3 | |||||
HClO3 | |||||
ICl3 | |||||
I3– | |||||
SF6 | |||||
N2O |
*La que se considere como la forma más estable.
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