LABORATORIO DE QUIMICA N° 2

1. INTRODUCCIÓN

Una de las propiedades del agua es su capacidad para disolver una amplia variedad de sustancias; por ello es considerado como disolvente universal.

Una solución suele ser un medio ideal para favorecer el contacto íntimo de las diversas sustancias, necesario para las transformaciones químicas; por tanto en el laboratorio se utilizan frecuentemente las sustancias en forma de solución

Las soluciones desempeñan un papel fundamental en todos los procesos vitales: la orina en los animales, la savia en las plantas, etc.

1. LOGROS:

• Diferenciar y utilizar distintas unidades para expresar la concentración de una solución.
• Utilizar los instrumentos apropiados para preparar una solución de concentración definida
• Realizar los cálculos en forma adecuada para la preparación de soluciones

3. MATERIALES:

• Beacker de 100 ml
• Agitador
• Espátula
• Balanza
• Matraz volumétrico de 100 ml
• Pipetas
• Lápiz
• Cinta
• Agua destilada
• Cloruro de sodio

4. PROCEDIMIENTO:

Parte A: Preparación de soluciones

Solución 1.

1. Toma un Beacker de 100 ml limpio y seco, determina su masa en la balanza

2. Agrega 7 g de cloruro de sodio

3. Mide 50 ml de agua en una probeta y agrégalo al Beacker. Agita muy bien hasta completar la disolución de la sal.

4. Trasvasa la solución al matraz de 100 ml. Enjuaga el beacker con una pequeña cantidad de agua (10 ml) para disolver la cantidad de sal que haya podido quedar adherida y pásala también al matraz

4. rotula la solución. ¿Qué concentración obtuviste? Exprésala en %m/m

DATOS Y OBSERVACIONES

Parte A

ANALISIS Y CONCLUSIONES

Con base en las observaciones y datos tomados durante la práctica:

1. Para la solución 1, calcula el porcentaje en masa de la solución. ¿Cuál será el resultado si la cantidad de agua adicionada es 120 gramos?

2. Es posible expresar la concentración de la solución 1 en otra unidad. ¿Cuál? Realiza los cálculos.

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